酸碱盐复习讲义

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1、酸碱盐复习一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助

2、消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气（金属排氢前，酸为盐酸或稀硫酸）（3）碱性氧化物+酸→盐+水（一般能反应）（4）碱+酸→盐+水（一般能反应）（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物有↓或↑或水）3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热

3、）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（碱可溶）（3）酸+碱→盐+水（一般都能反应）（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物有↓或↑或水）注：①难溶性碱受

4、热易分解（不属于碱的通性）12如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O==H2CO3

5、SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是复分解反应)(2)碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0７　　　　　　　　　14酸性增强中性碱性增强（2）p

6、H的测定：最简单的方法是使用用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与对照，读出溶液的pH（读数为数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH的雨水为酸雨五．盐1.常见的盐①NaCl俗称________，不仅是人类不可缺少的食物，而且是一种重要的化工原料。生理盐水可维持体内的盐分平衡。②Na2CO3俗称__________，晶体易________，其水溶液显________性。③________是石灰石、大理石的主要成分，是一种重要的建筑材料。(3)盐与化肥化肥主要包括：只含有氮元素的氮肥，只含有钾元素的钾肥，只含有磷元素的磷肥。含有两种或两种以上主要营养

7、元素的化肥称为复合肥。2.盐的化学性质①盐溶液+金属→新盐+新金属（前置后，盐可溶，钾钙钠除外）②盐+酸→新盐+新酸（产物有↓或↑或水）③盐溶液+碱溶液→新盐+新碱（反应物均可溶，产物有↓或↑或水）④盐溶液+盐溶液→新盐+新盐（反应物均可溶，产物有↓或↑或水）12练习1.（2013•青岛）某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的．为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（　　）　A．食醋（pH≈2）B．牛奶（pH≈6