物质结构与性质

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物质结构打性质一、原子结构与性质1、21・30号元素元素名称元素符号核外电子排布式价电子排布式（外围电子排布式）离子排布式：例：写出1〜36号元素屮未成对电了数最多的原了的价电了排布式:2、电离能与电负性变化规律基本等同丁非金属性，与金属性相反⑴电离能气态电中性基态原了失去一个电了转化为气态棊态止离了所需要的最低能量同周期从左到右，h有逐渐增大的趋势,稀有气体的第一电离能最人，碱金屈的笫一电离能最小；同主族从上到下，h逐渐减小说明：①同周期元素，从左往右第一电离能呈增人趋势。电子亚层结构为全满的niA>iiA族、半满的VA>VIA例：第一电离能：N>O>C例:气态M『+再失去一个电子比气态Fe?+再失去一个电子难，原因是Mr?+转化为Mn”时，3d能级由较稳定的3d'半充满状态转变为不稳定的3d°状态（或FJ+转化为FJ1时，3d能级由不稳定的状态转变为较稳定的3d'半充满状态。）②.元素笫一电离能的运用：a.电离能是原子核外电子分层排布的实验验证.对以由电离能的突变来判断核外电子分布b.用来比较元素的金属性的强弱.h越小，金属性越强，表征原了失电了能力强弱.⑵电负性元索的原子在分子小吸引电子对的能力稀有气体不谈电负性同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大;同一主族从上到下，元素电负性逐渐减小电负性的运用：a.确定元索类型（一般>1.8,非金属元索；<1.8,金属元索）.b.确定化学键类型（两元素电负性差值>1.7,离子键；<1.7,共价键）.c.判断元素价态正负（电负性大的为负价，小的为正价）.d.电负性是判断金丿肉性和非金加性强弱的重要参数（表征原子得电子能力强弱）二、分子的结构与性质1、化学键⑴离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键.离子键强弱判断:离了半径越尘，离子所带电荷越多，晶格能越A，离了晶体的熔沸点越直.（2）共价键：原子间通过共用电了对形成的化学键.①共价键的分类和判断：2键（“头碰头”重叠）和2L键（“肩碰肩”重叠）、极性键和非极性键，还有一类特殊的共价键■…配位键.②共价键强弱判断：原了半径越小，键长越短，键能越人③键的极性：极性键：不同种原子Z间形成的共价键非极性键：同种原子之间形成的共价键④分子的极性：.极性分了：正负电荷中心不重合的分了，例：CO2、BF3、CH4非极性分子：正负电荷中心重合的分子，例：HC1、CO、局0、NH3、CH.Cl 相似相溶原理:极性分子易溶丁极性分子溶剂中（如HC1易溶丁水中），非极性分子易溶于韭极性分了溶剂中（如CO?易溶于CS2中）例：1.[R（0H）4厂中存在的化学键是一BD。LR（OH）4JC1中存在的化学键是ABDA・离子键B.极性键C.非极性键D.配位键F.氢键2.1mol甲酸分了屮含。键的数目4NA3.在配合物屮用化学键和氢键标出未画出的作用力（鎳的配位数为4）och3c=nohch3c=nohHjCO—H=N彳/H3N=CNiN=C J52、等电子体⑴概念：原子总数相同，电子总数相同（或价电子总数相同）的微粒⑵常见等电了体：与C2互为等电子体的微粒：2、CO、C22N022+与N3.互为等电子体的微粒：20、CO?、CNOSCNNO,⑶写法：①同主族替换②左负右正替换③加减相同原子例：①写岀一种与CO?互为等电了体且属于非极性分了的微粒：SO3、BF3②已知N2与00互为等电子体，请写出00的电子式:3、分子的空间立体结构⑴价层电子对互斥模型中心原子的价电子对数二成键电子对数+孤对电子对数二其他原了数+孤对电了对数孤对电子对数的判断：①写出电子式或结构式判断②根据化合价判断例如：S02与SOsBDA.离子键B.极性键非极性键D.配位键E.氢键•®oCICCHCH杂化轨道数杂化方式价层电子对互斥模型分子空间结构4sp3正四面体正四面体（CH4）三角锥（NH3）V形（H20）3sp2平面三角形平面三角形（BFs、HCHO、乙烯）2sp直线直线（C02、乙烘）⑵杂化轨道理论杂化轨道数二中心原子价电子对数二。键数+孤对电子对数二其他原子数+孤对电子对数例：①依据价层电子对互斥理论，NO3-空间构型呈平面正三角形形。②如图2所示。该结构中，C原子的杂化方式为s『、sY，N、nZ间的化学键类型是4、简单配合物的成键情况⑴配位键 概念表示条件共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。A►B电子对给予体电子对接受体其中一个原子必须提供孤对电子，另一原子必须能接受孤对电了的轨道。⑵配介物：由提供孤电了对的配位体与接受孤电了对的中心原了（或离了）以呢位键形成的化合物称配合物，乂称络合物.形成条件：a.屮心原子（或离子）必须存在空轨道.b.配位体具有提供孤电子对的原子例：①FeCh与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其屮配位数为5的配合物的化学式是K?Fe（SCN）$其中心离子为Fe"配位体为SCNS配位数为二。®[Co（N3）（NH3）5]SO4屮钻的配位数为6②往硫酸铜溶液屮加入过量氨水，可牛成[Cu（NH3）4]"配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易AiCu2+形成配离子，其原因是N兔分了屮F原了罪金属性太强,使得氮原了上的孤对电了对难于与铜离了形成配位键。三、晶体结构与性质1、晶体类型及性质比较品体类型离了品体原了晶体分子品体组成晶体的粒了阳离子和阴离子原子分子组成晶体粒子间的相互作用离子键共价键范徳华力（有的还有氢键）典型实例NaCKCsCl金刚石、品体硅、SiO2sSiC冰(h20)>T冰(co2)品体的物理特性熔点、沸点熔沸点较高熔、沸点高熔、沸点低导热性不良不良不良导电性固态不导电，熔化或溶于水能导电差差机械加T性能不良不良不良硬度略硬而脆高硬度硬度鮫小说明:⑴晶体类型判泄：熔、沸点低，易溶于有机溶剂的物质为分子晶体;熔沸点很高,硬度很大（耐磨）的物质为原子晶体;在熔融状态能导电的为离子晶体.⑵常见离了晶体:①IA、I[A活泼金属与VIA、VIIA活泼非金属形成的化合物②盐和强碱常见原子晶体:金刚石、Si、SiO2、SiC等常见分子晶体：非金属单质、非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸例:①工业上常用电解熔融MgCU的方法牛产金属镁，电解AI2O3与冰晶石熔融混合物的方法牛.产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因M2熔点高，消耗能量多;不用电解AlCh的方法生产铝的原因A1C1、是分了晶体，不能熔融电解。②三氯化铁常温下为固体，熔点304°C,沸点316°C在300°C・上可升华，易溶于水，也易溶于乙瞇、内酮等冇机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为分了晶体。⑶晶胞①确定化学式： 顶角1/8、面心1/2、棱的中点1/4、体心（体内）1,被几个结构共用,就占几分之一②配位数、距离最近的微粒数每个Cs+周围吸引着8个C1-；每个C1•周围吸引着8个Cs+・每个Na+周围吸引着6个C1-；每个C1•周围吸引着6个Na+・⑷氢键⑸物质溶沸点的比较（重点）①不同类品体：一般情况下，原子品体〉离子品体〉分子品体②同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反Z则小。I、离子晶休：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。II、分子晶体：对于同类分子品体，式量越大，则熔沸点越高。某些情形考虑氮键的存在。III、原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。③常温常压下状态熔点：固态物质＞液态物质沸点：液态物质＞气态物质附：化学平衡选择题1、平衡常数K2、起始、转化、平衡计算3、等效平衡画图处理注意改变单种物质浓度一•定要转化为等效平衡处理。化学方程式的书写1、看清反应物、产物2、由化合价升降守恒推导主要反应物、产物，并配平;3、由元索守恒，结合介质，推导其他反应物，并配平。※①H2O2②KMnO4