物质结构与性质(打印)

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1、物质结构与性质模拟题1、（2011·福建卷）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(

2、l)===3N2(g)＋4H2O(g)△H=－1038.7kJ·mol－1若该反应中有4molN－H键断裂，则形成的π键有________mol。③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)a.离子键    b.共价键    c.配位键   d.范德华力（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中

3、，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。a.CF4     b.CH4     c.NH4＋    d.H2O2、　[2011·海南化学卷]Ⅰ　下列分子中，属于非极性的是(　　)A．SO2B．BeCl2C．BBr3D．COCl2Ⅱ　铜(Cu)是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_____________________________________

4、___________________________________；(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是________________________________________________________________________；(3)SO的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是________；(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为____________；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，

5、在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是________；(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________。3、[2011·课标全国卷]氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图1－15所示：图1－15请回答下列

6、问题：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是________、________；(2)基态B原子的电子排布式为________；B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为________；(3)在BF3分子中，F－B－F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为________；(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为______

7、__；(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm－3。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)4、[2011·山东卷](8分)氧是地壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。(2)H2O分子内的O－H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________。HOCHO的沸点

8、比OHCHO高，原因是___________________________________________。(3)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________杂化。H3O＋中H－O－H键角比H2O中H－O－H键角大，原因为________。(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为________cm3。5、．