物质结构与性质学案

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1、物质结构少性质复习导学案一、原子结构与性质1.原子核外电子排布原理.①能量最低原理：电子先占据能暈低的轨道，再依次进入能暈高的轨道。②泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子。③洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同。2.原子（离子）电子排布图特别是价层电子的轨道表达式3.元素第一电离能的周期性变化①同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；全满、半满吋较相邻元素要大即第IIA族、第VA族元素的第一

2、电离能分别大于同周期相邻元素。Be、N、Mg、P②同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势4.元素电负性的周期性变化①随着原子序数的递增，元索的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势.②电负性的运用：a.确定元素类型（一般＞1.8,非金属元素；＜1.8,金属元素）.b.确定化学键类型（两元素电负性差值＞1.7,离子键；＜1.7,共价键）.c.判断元素价态正负（电负性大的为负价，小的为正价）.d.电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数

3、（表征原子得电子能力强弱）二、分子结构与性质1.运用电子云、原子轨道解释共价键：。键（“头碰头”重叠）一一轴对称兀键（“肩碰肩”重叠）一一镜面对称2.等电子体原理：具有相同原子数和价电子数的粒子一一具有相同结构，如：N2和CO3.分子空间构型的确定方法①中心原子价层电子对数11=o键电子对数+中心原子上的孤电子对数0键电子对数二中心原子结合的原子数中心原子上的孤电子对数=l/2l（a-xb）］a为屮心原子的价电子数（主族价电子数二最外层电子数）x为屮心原子结合的原子数b为与屮心原子结合的原子最多能接受

4、的电子数（H为1,其他为“8■该原子最外层电子数”）若为阳离子，则a为中心原子的价电子数一阳离子电荷数若为阴离子，则a为中心原子的价电子数+阳离子电荷数4.杂化轨道理论的基本要点：中心原子价电子对数价电子对几何分布中心原子杂化轨道类型2直线型SP3平面三角形SP24正四面体SP35.分子间作用力：①把分子聚集在一起的作用力.比化学键弱得多，包括范徳华力和氢键.②分子I'可作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高.但存在氢键时分子晶体的

5、熔沸点往往反常地高.6.氢键的存在对物质性质的影响①NH3、出0、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高.影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性（分子间盘键）②氢键的表示方法1.分子的极性：①极性分子：正电荷屮心和负电荷屮心不相重合的分子.非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子.②分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空I'可构型两个方血共同决定.2.溶解性一一相似相溶原理其它影响因素：含有氢键、结构相似、溶质与溶剂反应三、晶体结构与性质1.晶胞中微

6、粒数目及晶体化学式的确定方法一一均摊法顶点：1/8棱：1/4面心：1/2体心：12.分子晶体：①构成微粒：分子微粒间作用力：分子间作用力②微粒的堆积方式若只有范德华力，则为密堆积，即每个分子周围有12个紧邻的分子。若还含氢键,由于氢键的方向性，使每个分子周围紧邻的分子小于12个。如冰中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。3.原子晶体.所有原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的品体.①构成微粒：原子微粒间作用力：共价键②典型的原子晶体有金刚石（C）、晶体硅（Si）、晶体硼、晶体错、SiC、BN、S

7、iO2③金刚石一一是正四面体的空间网状结构，最小的碳环中有6个碳原子，每个碳原子与周围四个碳原子形成四个共价键；品体硅的结构与金刚石相似；④二氧化硅晶体是空间网状结构，最小的环中有6个硅原子和6个氧原子，每个硅原子与4个氧原子成键，每个氧原子与2个硅原子成键.⑤共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判断：原子半径越小，形成共价键的键长越短，共价键的键能越大，其晶体熔沸点越高.如熔点：金刚石>碳化硅〉晶体硅4.金属晶体（1）.金属键:金属阳离子和自由电子之间强烈的相互作用（2）金属原子的堆积方式*參4建左空和

8、HT牛HQ忿A呢Poa卜〉529<6丹型（：bcp>(^a.K.66%B总型〔Kcp>CV1C、Nc.丁i12■^13eJCuup>Co.,AujX125.离子晶体①化学键：相邻原子之间强烈的相互作用.化学键包括离子键、共价键和金属键.②离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键.③晶格能：6.物质溶沸点的比较（重点）（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体〉离子品体>分子晶体（2）同种类型品体：构成品体质点I'可的作用大，则熔沸点高，反之则小。①离子晶体