物质结构与性质综合

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1、物质结构与性质综合测试（一）姓名班级1、在d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是（）A、能量最低原理　　　　　　　B、泡利不相容原理C、原子轨道能级图D、洪特规则2、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）XWYRZA、W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C、p轨道未成对电子最多的是Z元素D、X元素是电负性最大的元素3、有U、V、W、X、Y、Z六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素编号相关信

2、息U所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等V基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等W基态时，2p轨道处于半充满状态X与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离能Y是第四周期元素中未成对电子数最多的元素ZZ的一种核素质量数为65，中子数为36请回答下列问题：（1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为，其中心原子采取杂化。（2）V和W原子结合形成V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含有键，属于晶体

3、。（3）Y的基态原子的核外电子排布式为。（4）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有18个电子。乙和丙的化学式分别是、，两者沸点的关系为乙丙（填“＞”或“＜”），原因是。（5）Z单质晶体的晶胞如右图所示，其堆积方式是，其配位数为。4、已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外的2p轨道上有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原

4、子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。（用元素符号表示）（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点（填高或低），理由是。（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是。（4）F的核外电子排布式是，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为。（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为；（黑色球表示F原子，白球表示A原子）（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为。5、

5、已知W、X、Y、Z、R五种元素是短周期的元素，原子序数依次增大；其中X为非金属元素，其基态原子中成对的电子对数与未成对电子的数目相同；Y是地壳中含量最多的元素；R的单质是淡黄色固体，不溶于水，能溶于CS2。在短周期中，W的原子半径最小，Z的原子半径最大。又知M是第四周期的元素，M的最外层只有一个单电子，次外层的轨道上全部填充满了电子。请回答下列问题：（1）Y的基态原子核外有个未成对电子。（2）Y、Z、R第一电离能有大到小的顺序是，Y、Z、R形成的简单离子的半径由大到小的顺序是。（用相应的元素符号表示）（3）XW4分子

6、中，键角是，中心原子的杂化轨道类型为，XY32－的立体构型为。（4）X和Z的氯化物的沸点比较，高，其原因是。（5）M的基态原子核外电子排布式是。MCl的熔点（填“高于”或“低于”）MY的熔点。