《物质结构与性质》综合推断题汇编1

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1、2011届高考二轮专题复习《物质结构与性质》综合推断题汇编1(选修3）1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题（1）元素“O”原子结构示意图是。（2）画出“c”的电子排布式。（3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图二如上，其中序列“1”代表（填字母，下同），“7”代表g、h、i三者中的，g、h、i三种元素第一电离能有大到小的顺序为。（4）字母k代表的元素的单质与氧气在点燃条件下反应生成氧化物，该氧化物分子的空间构型为，写出一种与该氧化物互为等电子体的分子

2、。（5）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图三，序列“5”氢化物中心原子杂化方式：；序列“1”氢化物的电子式为：，序列“1”氢化物的沸点远高于其它氢化物的沸点的原因是。答案：（1）（2）1s22s22p2（3）mih＞i＞g；（4）V形（或角形）O3第8页（5）sp3其氢化物形成的是离子晶体，其它的是分子晶体2.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，

3、且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）E的基态原子的外围电子排布式为。（2）下列叙述正确的是。（填字母）a．M与水分子间能形成氢键，N是非极性分子[来源:Z.xx.k.Com]b．M和二氧化碳分子中的中心

4、原子均采用sp2杂化c．N分子中含有6个键和1个键d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如右上图所示，则Q的化学式为，该晶体中氧的配位数为。（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC离子，可在Q的催化下，先用NaClO将BC氧化成BCD，再在酸性条件下BCD继续被NaClO氧化成C2和BD2。①A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为。②与BCD互为等电子体的分子、离子的化学式依次为（各写1种）。③上述反应中后一步反应的离子方程式是。（5）在浓的ECl3的

5、盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl3·6H20的绿色晶体，该晶体中两舞更体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为。答案：（1）3d2阶段4s2（2）ad（3）TiO2）3（4）①H

6、分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。⑴写出B的基态原子的核外电子排布式。⑵A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为。⑶比较E、F的第一电离能：EF（选填“＞”或“＜”）。⑷BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为。⑸光谱证

7、实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]—生成，则[F(OH)4]—中存在。a．共价键b．非极性键c．配位键d．σ键e．π键答案：A．⑴1s22s22p2⑵NH3与H2O间能形成氢键H3O+⑶＞⑷原子sp3⑸acd4.下表是元素周期表的一部分，其中列出了10种元素的代号。请填空：（1）表中元素⑩的氢化物的结构式为，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性（填强或弱）。⑥和⑨的氢化物的熔沸点由高到低顺序是（填代号）。（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素在表中的代号是，该元素的氢化物的

8、分子构型为，以杂化方式成键。（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质，元素③的氢氧化物可与NaOH溶液反应。则表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是（填元素符号）。Ⅱ.(13分)现有A、B、C、D四种短周期元素：A元素原子的M层上有2对成对电子；B元素原子的核外各种形状的原子轨道上电子数都相同；C元素原子L层上有三个未成对电子且自旋方向相同；D元素最高正价为+7价。第8页（1）元素A的原子最外层共有种不同运动状