《物质结构与性质》综合推断题汇编2(选修3)

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1、《物质结构与性质》综合推断题汇编(Ⅰ)《物质结构与性质》综合推断题汇编(Ⅱ)1.现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A第三周期中的半导体材科BL层s电子数比p电子数少lC地壳中含量最高的元素D第三周期主族元素中其第一电离能最大E第四周期中未成对电子数最多(1)写出元素E基态原子的电子排布式：。(2)B单质分子中，含有个键和个键，元素B的气态氢化的空间构型为。(3)A、B、C第一电离由大到小的顺序为(用元素符号表示)：；(4)C单质的熔点A单质的熔点(填“高于”或“低于”)，其原因是：。2.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次

2、增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大，C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)ABCD四种元素电负性由大到小排列顺序为                     (2)B的氢化物的结构式           ，其空间构型为                    (3)D单质比化合物DA的熔点      (填高或低)，理由是                

3、      。(4)E核外电子排布式是                            ，E的某种化合物的结构如图所示，微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，此化合物中各种粒子间的相互作用力有               。3.下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是(填编号)。(2)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心)，则该化合物的化学式为(用对应的元素符号表示)。(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢

4、化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是。A．分子中含有氢键B．属于非极性分子C．含有4个σ键和1个π键D．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化(4)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为；该元素与元素①形成的分子X构形为；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是。(5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。电离能I(eV)ABCDEFI111.314.513.65.27.66.0I224.429.635.149.315.018.8I347.947.454.971.680.128

5、.4I464.577.577.498.9109.2112.0I5392.197.9113.9138.3141.3153.74《物质结构与性质》综合推断题汇编(Ⅰ)请回答：表中的金属元素是(填字母)，其中化合价为+3价的是(填字母)；若A、B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是。4.下列物质有如下转化关系(有的生成物未列出)，其中：D为碱，G为酸，金属甲在G的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质。A、B、C、D,E均由Q,R、x、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主

6、族，Q为非金属元素，T为金属元素。则：(1)X在周期表中的位置是，R、X、T的原子半径从小到大的顺序为(用元素符号表示)；(2)A和G等物质的量反应产物的水溶液显性，其原因用离子方程式表示为；(3)A和X2反应的化学方程式为；(4)pH均为12的D溶液和F溶液中，水电离出的c(OH-)之比为；(5)为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分，当反应转移lmol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为L。5.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A

7、半满状态。通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右下图所示。E的电负性在该周期中最大。镓(Ga)与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一代半导体材料和GaF为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料。试回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)(1)基态Ga原子的核外电子排布式为。(2)A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为。(3)B元