《物质结构与性质》综合推断题汇编8

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1、2011届高考二轮专题复习《物质结构与性质》综合推断题汇编8(选修3）1.已知A、B、c、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：（1）E元素基态原子的电子排布式为。（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（填元素符号），其原因是。（3）D元素与氟元素相比，电负性：DF（填“>”、“=”或“<

2、”），下列表述中能证明这一事实的是（填选项序号）A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目‘（4）离子化合物CA，的电子式为，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是（填选项序号）。A．极性键B．非极性键C．配位键D．金属键（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为；lmolB2A4分子中含键mol。答案：（1）（2）C、O、N（1分）同一周期，随着原子

3、序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势。但氮元素的外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素。（3）＜B、C（4）B、D（5）sp2杂化；52.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z第9页元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是；（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是；（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中

4、可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是；（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性说明理由。答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3As（2）（3）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O（4）稳定性：NH3＞PH3＞AsH3因为键长越短，键能越大，化合物越稳定3.图表法、图象法是常用的科学研究方法。下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：元素性质ABCD]EFGHIJ原子半径（10-10m）1.

5、022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态+6+1—+3+4+5+7+1+5+4最低价态-2—-2—-4-3-1—-3-4试回答下列问题：（1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是：（填编号）。比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：周期，族，其基态原子的核外电子排布是。（2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是（写分子式，写出两种即可）,元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类

6、型分别是。（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形成个σ键，个π键。（4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。第9页则K元素位于周期表的第族。图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b，你认为正确的是，理由是答案：（1）B第4周期第IB族1s22s22P63s23P63d104s1或[Ar]3d104s1(2)CO2、CCl4（其他合

7、理答案参照给分）分子晶体原子晶体（3）71（4）IIIAIVA；bA点所示的氢化物是水，其沸点在氧族元素的氢化物中最高是由于在水分子间存在着氢键，其强度远大于分子间作用力。[来源:Zxxk.Com]4.Ⅰ、在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到的[Cu(NH3)4]SO4晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有和。Ⅱ、1183K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。(1)铁原子的基态电子排布式为___________

8、__________________；(2)铁晶体中铁原子以__________键相互结合。(3)在1183K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_______个；在1183K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为___________个；(4)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备