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时间:2019-03-12
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1、选修3物质结构与性质试题汇编说明:选编07全国高考和07年各地备考试题,适合物质结构与性质新授课和高考复习参考。1.(07年山东理综)请完成下列各题:(1)前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。(2)第ⅢA、ⅤA原元素组马的化合物CaN、CaP、CaAs等是人工合成的平等体材料,其晶体结构与单晶硅相似,Ca原子的电子排布式为。在CaN晶体中,每个Ca原子与个N原子相连,与同一个Ca原子相连的N原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中,CaN属于晶体。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。(3)在极性分子NCl3中,N原子的化合物为―3,Cl原子的化合价为+
2、1,请推测NCl3水解的主要产物是(填化学式)。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。2.(07年宁夏理综)已知A、B、C、D和E5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是;(2)B和C的分子式分别是和;C分子的立体结构呈型,该分子属于分子(填“极性”或“非极性”);(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。则D的分子式是,该反应的化学方程式为;(4)若将1molE在氧气中完全燃烧,只生成1molCO2和2molH2O,则E的分子式是。3.
3、(07年年海南化学)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为 ;(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为 ,C的元素符号为 ;酽锕极額閉镇桧猪訣锥。(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔
4、。4.(07年山东淄博一模)A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1,B元素的原子价电子排布为ns2np2,C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子。厦礴恳蹒骈時盡继價骚。(1)C原子的电子排布式为,若A元素的原子最外层电子排布为1s1,则按原子轨道的重迭方式,A与C形成的化合物中的共价键属于键。茕桢广鳓鯡选块网羈泪。(2)当n=2时,B的原子结构示意图为,B与C形成的晶体属于晶体。当n=3时,B与C形成的晶体中微粒间的作用力是鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s
5、1,B元素的原子价电子排布为3s23p2,元素A在周期表中的位置是,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。5.(07年山东淄博二模)据最新一期的《新科学》杂志报道,科研人员在20℃、1个大气压和其它一定的实验条件下,给水施加一个弱电场,水就可以结成冰,称为“热冰”。下图是水和“热冰"微观结构的计算机模拟图。回答:預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。(1)以上信息体现了水分子具有性,水分子中氧原子的杂化方式为。(2)参照热冰的图示,以一个水分子为中心,画出水分子间最基本的连接方式(用结构式表示)。(3)固体二氧化碳外形似冰,受热
6、气化无液体产生,俗称“干冰”。根据下图干冰的晶胞的结构回答:①一个晶胞中有个二氧化碳分子;在二氧化碳分子中所含的化学键类型与数目有;在干冰中CO2的配位数是。②其堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有(答一种即可),其空间利用率为。6.(07年淄博三模)A、B、C是原子序数依次递增的短周期元素,A元素原子的电子总数等于其基态电子层数,B元素原子的价电子结构为nsnnpn,C元素的第一电离能在同族元素中最大,并且高于同周期左右相邻的元素,但其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质,D的价电子结构为3d64s2。请回答:渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。(1)D元素较稳定的化合价是。
7、(2)C与A形成的最简单分子是分子(填:“极性”或“非极性”),该分子再与A+元素结合成离子时,ACA键的键角发生改变,其原因是铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。(3)在烃中,若要求所有的原子都有可能在同一个平面中,则对碳原子成键轨道的要求是:(4)在金刚石晶体的一个晶胞(如图1)中,含有个碳原子。在二氧化硅晶体的一个晶胞中,含有个化学键。原子晶体能否形成最密堆积结构,原因是擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。(5)铁晶体的晶胞结构(如图2):若铁原子的半径是rcm,则铁的密度是。7.(07年烟台适应性练习)下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方空区域后组合而成,表中虚线处为IIA、II
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