选修3物质结构与性质试题汇编 3.doc

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1、选修3物质结构与性质练习题1．（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。（2）第ⅢA、ⅤA原元素组马的化合物CaN、CaP、CaAs等是人工合成的平等体材料，其晶体结构与单晶硅相似，Ca原子的电子排布式为。在CaN晶体中，每个Ca原子与个N原子相连，与同一个Ca原子相连的N原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，CaN属于晶体。（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是（填化学式）。2．已知A、B、C、D和E5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的

2、原子组成。请回答（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是；（2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈型，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，该反应的化学方程式为；（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是。3．A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为     ；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为     ，C的元素符号为     ；（3）D

3、元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为     ，其基态原子的电子排布式为     。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为     ，其基态原子的电子排布式为     。4．A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子。（1）C原子的电子排布式为，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于键。（2）当n＝2时，B的原子结构示意图

4、为，B与C形成的晶体属于晶体。当n＝3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置是，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。5．A、B、C是原子序数依次递增的短周期元素，A元素原子的电子总数等于其基态电子层数，B元素原子的价电子结构为nsnnpn，C元素的第一电离能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相邻的元素，但其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质，D的价电子结构为3d64s2。请回答：（1）D元素较稳定的化合价是。（2）C与A形成的最简单分子是分子（填：

5、“极性”或“非极性”），该分子再与A＋元素结合成离子时，ACA键的键角发生改变，其原因是（3）在烃中，若要求所有的原子都有可能在同一个平面中，则对碳原子成键轨道的要求是：（4）在金刚石晶体的一个晶胞（如图1）中，含有个碳原子。在二氧化硅晶体的一个晶胞中，含有个化学键。原子晶体能否形成最密堆积结构，原因是（5）铁晶体的晶胞结构（如图2）：若铁原子的半径是rcm，则铁的密度是。6．下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方空区域后组合而成，表中虚线处为IIA、IIIA族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题：（1）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式__

6、_________________________________.（2）上左图是第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序绘制的柱形图(已知柱形“1”代表Ar)，则其中序列“2”原子的结构示意简图为________，“8”原子的电子排布式为_________。（3）上右图是b、c、d、e、f的氢化物的沸点直角坐标图，序列“5”氢化物的化学式为____，序列“1”的氢化物的电子式：________。（4）单质a和单质e可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则单质a在该燃料电池的_________极发生电极反应，电极反应式为____________。7．A、B、C、D、E都是元素周期表中前

7、20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相发生反应生成盐和水。A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。（1）D元素原子的价电子排布式是；（2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示）；（3）A和D的氢化物中，后者沸点较低，原因是；（4）A和E的化合物晶体中，每个阳离子周围与它最近