选修3《物质结构与性质》综合测试3

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1、选修3《物质结构与性质》综合测试（3）可能用到的原子量：H：1N：14P：31O:16第Ⅰ卷（选择题共56分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共24分）1．下列关于电子云的说法中，正确的是A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D．电子云可表示电子在核外运动的方向2．现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族C．第5周期第ⅠA族D

2、．第3周期第ⅡA族3．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似4．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C

3、之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键5．铊（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是A．铊比铝的金属性更强B．铊能与盐酸反应放出氢气C．铊在化合物中可以是+3价D．氢氧化铊一定具有两性6．关于氢键，下列说法正确的是Ａ．某些含氢元素的化合物中一定有氢键Ｂ．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致7．下列说法不正确的是A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体

4、分子组成相同D．手性异构体性质相同8．下面的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高：CF4Mg>AlC．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅D．晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI二．选择题（每小题有1—2个选项符合题意，若正确答案只有一个，多选、错选均为零分。若正确答案是两个，只选一个且正确给2分，但只要错选一个，则该题为零分。每题4分，共32分）9．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A．E(3s)＞E(3

5、p)＞E(3d)B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C．E(4f)＞E(3d)＞E(4s)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)10．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①11．若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是A．b=a－n－mB．离子半径Am+

6、）12．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是A．H2SeO3B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO413．关于CO2说法正确的是A．碳原子采取sp杂化B．CO2晶胞是体心结构C．干冰是原子晶体D．CO2为极性分子14．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu

7、(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+15．下列有关金属的说法正确的是A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D.温度升高，金属的导电性将变小16．下列说法中正确的是A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊC．NaCl晶体中

8、与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度第Ⅱ卷（非选择题共64分）三．填空题(本题共5小题,共52分)