资源描述：
《化学选修3物质结构与性质综合测试(二).doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、模块综合测试(二)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列各项叙述中正确的是( )A.电子层序数越大,s原子轨道的形状相同,半径越大B.在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,释放能量,由基态转化成激发态D.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对2.下列原子的价电子排布中,对应第一电离能最大的是( )A.ns2np1B.ns2np2C.ns2np3D.ns2np43.短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子,则该元素的最高价氧化物的水化物的
2、化学式可能是( )A.H3YO4B.H4YO4C.HYO2D.H2YO44.下列分子中,含有两个π键的是( )①HCN(H—C≡N) ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4⑥C2H2A.①②③⑥B.③④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥5.下列各原子中,彼此化学性质一定相似的是( )A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子6.O、S、As三种元素比较,正确的是( )
3、A.电负性O>S>As,原子半径OS>AsD.电负性O>S>As,原子半径O>S>As7.下列说法正确的是( )A.电离能大的元素,不易失电子,易得到电子,表现非金属性B.电离能大的元素其电负性也大C.电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强D.电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强8.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是( )9.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体:①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中
4、,至少含有两种作用力的是( )A.①②③B.①③⑥C.②④⑥D.①②③⑤⑥10.下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )A.SiO2 CsCl CBr4 CF4B.SiO2 CsCl CF4 CBr4C.CsCl SiO2 CBr4 CF4D.CF4 CBr4 CsCl SiO211.下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中之间的夹角为180°C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl12.硫化羰
5、(OCS)存在于许多种植物中,杀虫效果显著。它与CO2、CS2互为等电子体,已知CO键的键能为745kJ·mol-1,有关硫化羰的说法正确的是( )A.分子中有2个σ键和1个π键B.可推测CS键的键能大于745kJ·mol-1C.OCS中碳原子是采用sp2杂化方式成键的D.分解温度CS2、OCS、CO2依次由低到高13.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是( )A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱B.CaF2的熔点较高,硬度较大C.CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电D.CaF2在有机溶剂
6、(如苯)中的溶解度极小14.根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260℃),判断下列说法错误的是( )晶体NaClMgOSiCl4AlCl3晶体硼熔点/℃8012800-701802500A.MgO中的离子键比NaCl中的离子键强B.SiCl4晶体是分子晶体C.AlCl3晶体是离子晶体D.晶体硼是原子晶体15.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,其结构如图所示,下列有关说法正确的是( )A.该晶体属于离子晶体B.该晶体的化学式为Ba2O2C.该晶体晶胞结构与CsCl相似D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有8个16.在气相中,关于BeF2和SF2的说法错
7、误的是( )A.BeF2分子中,中心原子Be的价层电子对数等于2,其空间排布为直线,成键电子对数也等于2B.BeF2分子的立体结构为直线形C.SF2分子中,中心原子S的价层电子对数等于4,其空间排布为四面体,成键电子对数等于2,没有孤对电子D.在气相中,BeF2是直线形而SF2是V形二、非选择题(本题包括6小题,共52分)17.(8分)请回答下列问题:(1)N、Al、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:电离能I1I2I3I4……Ia/(kJ·mol-1)57818172745
