选修3《物质结构与性质》综合测试题(一)

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1、选修3《物质结构与性质》综合测试题（一）小组姓名一、选择题（每小题只有一个正确选项。）1．下面的排序不正确的是A.晶体熔点由低到高：CF4碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低:Na>Mg>AlD．晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI2．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A．碘和氯化钾B．金刚石和重晶石C．二氧化硅和干冰D．软脂酸甘油酯和冰醋酸3．下列化合物中含有手性碳原子的是4．下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原

2、子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子5．下列表达方式错误的是A．B．甲烷的电子式C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6D．碳－12原子构成C6．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX7

3、．下列说法中正确的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有8个；D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子8．下列说法正确的是A．1molC10H20分子中共价键总数一定为29NAB．标准状况下，22.4L三氧化硫含分子数为NAC．常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAD．0.1mol过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数0.1NA9．下列各组离子可能大量共存的是A．

4、不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO32-、K＋、ClO－、AlO2-B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3-、Cl－、NH4+9C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32-D．中性透明溶液：K＋、HCO3-、NO3-、Fe3+、SO42－10．下列有关金属的说法正确的是A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动11．某物质的实验式为Pt

5、Cl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl—和NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位12．原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8—N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8—N规则。某非金属单质的结构如右上图所示，则构成该单质的元素位于A．ⅢAB．ⅣAC．ⅤAD．ⅥA13．（8分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定

6、手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。（1）步骤①中仪器A最好使用（填序号）。A．量筒B．烧杯C．容量瓶D．试管（2）步骤②能否用水代替苯，理由是。（3）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl—间的距离为acm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为。14.(14分)有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其

7、中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)A是________，B是________，E是_________。(2)写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。(4)元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。

8、（填“>”、“<”或“=