物质结构与性质检测题[1]

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物质结构与性质检测题一、选择题（共10小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）1、在物质结构研究的历史上，首先发现原子核的是A、道尔顿B、汤姆生C、卢瑟福D、玻尔2、下列关于电子云的说法，正确的是A、电子云的每一个小黑点代表一个电子B、小黑点密表示在该核外空间的电子数多C、小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大D、小黑点是表示电子绕核作高速圆周运动3、关于元素性质的递变规律的下列说法，不正确的是A、元素周期表中，同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐增大B、同一周期中，主族元素的电负性，从左到右逐渐增大C、元素性质的周期性变化是因为原子核外电子排布的周期性变化D、发现元素周期律师是门捷列夫的突出贡献4、下列不属于金属晶体共性的是A、有金属光泽B、易导电、导热C、有延展性D、高熔点5、下列化学式表示的物质中，属于离子晶体并且含有极性共价键的是A、KClB、KOHC、H2OD、H26、下列物质中，不属于晶体的是A、晶体硅B、金刚砂C、二氧化硅D、二氧化碳7、下列变化中，吸收的热量是用于克服分子间的作用力的是A、加热金属铁使之熔化B、加热晶体碘使之变成蒸气C、加热碘化氢使之分解D、加热金刚石使这熔化8、下列分子的几何构型属于四面体的是A、CO2B、BF3C、CH4D、SF69、下列物质易溶于水的是A、氨气B、四氯化碳C、液溴D、氢气10、在[Ag（NH3）2]+配离子中，中心离子的配位数是A、2B、3C、4D、5二、选择题（共8小题，每小题有1~2个正确答案，2个正确答案的，选对1个，得2分，错选、多选得0分，每小题3分，共24分）11、下列各原子或离子的电子排布式不正确的是A、K+1S22S22P63S23P6B、F-1S22S23P6C、S1S22S22P63S23P4D、Ar1S22S22P63S23P612、下列说法中，不正确的是A、s区的元素都是活泼的金属元素B、所有的非金属元素都在p区C、d区、ds区全是金属元素D、镧系、锕系元素都在f区13、下列关于金属元素的特征的叙述：①金属元素在化合物中显正价，②金属元素只有金属性，没有非金属性，③金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性，④金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱，⑤价电子数越多的元素，其金属性越强，⑥高考资源网2006精品资料系列 离子化合物一定有金属元素。正确的是A、①②③B、④⑤⑥C、①④D、全部14、下列物质的熔沸点顺序正确的是A、金刚石＞晶体硅＞石英＞金刚砂B、CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C、BN＞MgO＞H2O＞N2D、金刚石＞生铁＞纯铁＞钠15、SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，不正确的是A、SiCl4晶体是分子晶体B、SiCl4在常温常压下是气体C、SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子D、SiCl4的熔点高于CCl416、下列分子中，中心原子以SP2杂化的是A.BeCl2B.BCl3C.NH3D.CCl417、Cu(Ⅱ)的平面正方形配合物CuClm·nNH3。若1mol配合物与AgNO3作用生成2molAgCl沉淀，则m、n的值是A.m=4,n=2B.m=2,n=4C.m=3,n=5D.m=4,n=418、通常人们把质子数和电子数都相等的分子或离子叫做等电子体，等电子体间的结构和性质相似，B3N3H6和C6H6是等电子体，称之为无机苯。下列关于无机苯的叙述正确的是A、B3N3H6分子是由极性键形成的非极性分子B、B3N3H6具有碱性C、B3N3H6在一定条件下能发生加成反应和取代反应D、B3N3H6各原子不在同一平面内三、填空题（共4小题，共38分）19、（6分）质子数小于18的两种元素A和B，A原子的最外层电子数为a，次外层的电子数为b；B原子的M层电子数为(a+b)，L层的电子数为(a-b)，请回答：（1）A元素的名称是，B元素的元素符号是；（2）A离子的核外电子排布式是，B原子的核外电子排布式是。20、（18分）下表是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式回答相关问题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2ABC3DEFG4H（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是，电负性最大的元素是，第一电离能最小的是。（2）F元素的最高价氧化物对应水化物是，H元素的最高价氧化物对应水化物是，G元素的气态氢化物是，请写出三者之间相互反应的化学方程式：。（3）A元素氢化物的原子个数比为1：2，则该氢化物的分子式是，该氢化物分子的几何构型是形，若A元素氢化物的原子个数比为1：1，则氢化物的分子式是高考资源网2006精品资料系列 ，该分子是，（填极性或非极性）分子。21（6分）Pt(NH3)2Cl2可以可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小；另一种为棕黄色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：（1）Pt(NH3)2Cl2是平面正方形结构还是四面体结构？。（1分）（2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构形图：淡黄色：；棕黄色：。（4分）（3）淡黄色固体在水中的溶解度比棕黄色固体的小，原因是。22、（8分）参考下表中物质的熔点，回答有关问题。物质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔点995801755651801776715646物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SbCl4PbCl4熔点-90.4-70.45.2120-70.4-49.5-36.2-15（1）钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及金属离子的有关，随着的增大，熔点依次降低。（2）硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与有关，随着增大，增大，因此熔点依次升高。（3）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与有关，因为一般比熔点高。四、计算题（共一小题，共8分）23、天然晶体和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被Ni3+取代。其结果是晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，请计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之整数比。O2-Ni3+O2-Ni2+Ni2+O2-O2-O2-Ni2+O2-Ni3+物质结构与性质检测题参考答案及解析1、答案：C解析：道尔顿认为原子是实心球体，汤姆生发现了电子，提出了原子内有电子的学说，卢瑟福利用粒子撞击原子，发现原子内有内核，波尔提出核外电子运转的轨道。2、答案：C解析：知道核外电子运动的特征，电子云图是表示电子在原子核外出现的概率分布图。3、答案：A解析：元素周期表中，同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。4、答案：D解析：A、B、C都属于金属的通性，但并不是所有的金属都具有高熔点，如汞在常温下是液体。5、答案：B高考资源网2006精品资料系列 解析：题干中有两个限制条件：属于离子晶体和含有极性共价键。属于离子晶体的有KCl和KOH，但只有KOH含有极性共价键。6、答案：D解析：二氧化碳属于分子晶体。7、答案：B解析：A是克服金属键，B是克服分子间作用力，C和D是克服共价键。8、答案：C解析：CO2属于直线形，BF3属于平面三角形，CH4是四面体，SF6属于八面体。9、答案：A解析：根据相似相溶原则，易溶于水的是极性分子，本题答案中只有氨气是极性分子。10、答案：A解析：11、答案：B解析：正确的应为F-1S22S22P612、答案：AB解析：非金属元素中H在S区，其它的都在P区。13、答案：C解析：元素周期表中位于金属元素与非金属元素分界线附近的金属元素也表现出一定的非金属性，如铝，故②错；变价金属元素中低价态金属阳离子既有氧化性，又有还原性，如亚铁离子，故③错；镁的价电子数比钠多，但钠金属性比镁强，故⑤错；铵盐属于离子化合物，但不含金属元素，故⑥错。14、答案：BC解析：A选项同属于原子晶体，熔沸点高低，主要看共价键的强若，对键能而言，晶体硅小于金刚砂；B选项同属于组成、结构相似的物质，熔沸点高低看相对分子量的大小；C选项是不同的晶体类型，熔沸点一般为原子晶体﹥离子晶体﹥分子晶体；D选项，生铁为合金，其熔沸点低于纯铁。15、答案：B解析：由于CCl4是分子晶体，所以SiCl4也是分子晶体，由于SiCl4的相对分子质量大于CCl4的相对分子质量，其分子间作用力也应比CCl4的分子间作用力大，所以SiCl4的熔沸点比CCl4的高，而CCl4在常温常压下是液体，所以SiCl4在常温常压下绝不是气体。16、答案：B解析：BeCl2是SP杂化BCl3是SP2杂化NH3、CCl4是SP3杂化17、答案：B解析：由1mol配合物生成2molAgCl知道1mol配合物电离出2molCl-，即配离子显+2价，外界有2个Cl-，又因为Cu2+，所以[CuClm-2·nNH3]2+中有0个Cl-，所以M=2，又因为是平面正方形，所以n=4–0=4。18、答案：AC解析：根据题干信息：等电子体间的结构和性质相似，B3N3H6和C6H6是等电子体，所以B3N3H6具有与C6H6相似的结构和性质。19、答案：（1）氯，Si。（2）1S22S22P6，1S22S22P63S23P2解析：由B原子M层有电子知其L层电子必为充满，即a+b=8，而A原子次外层电子数为b，则b只能等于2，是K层。则a等于6，故A元素为氧，B为硅，接下来还要注意填写名称和符号、离子和原子的区别。20、答案：（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是高考资源网2006精品资料系列 F，最不活泼的元素是Ne，电负性最大的元素是F，第一电离能最小的是K。（2）F元素的最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3，H元素的最高价氧化物对应水化物是KOH，G元素的气态氢化物是HCl，请写出三者之间相互反应的化学方程式：Al(OH)3+KOH=KAlO2+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OKOH+HCl=KCl+H2O（3）A元素氢化物的原子个数比为1：2，则该氢化物的分子式是H2O，该氢化物分子的几何构型是Ⅴ形，若A元素氢化物的原子个数比为1：1，则氢化物的分子式是H2O2，该分子是非极性，（填极性或非极性）分子。21、答案：（1）平面正方形结构ClNH3PtNH3Cl··ClNH3PtClNH3（2）淡黄色：棕黄色：（3）极性分子溶质易溶于极性分子溶剂。解析：解本题的关键是根据“相似相溶”原理，因为淡黄色固体在水中溶解度小，而棕黄色固体在水中溶解度大，所以淡黄色固体是非极性分子组成，而棕黄色固体是由极性分子组成。22、答案：（1）半径、半径（2）相对分子质量、相对分子质量、分子间作用力（3）晶体类型、离子晶体、分子晶体解析：解答本题的思维模式是分析表中物质及熔点规律，将物质晶型合理分类，由于同类型熔点变化趋势发现影响物质熔点高低的规律。23、答案：Ni3+︰Ni2+=6︰91解析：晶体中存在Ni3+、Ni2+、O2—。设1molNi0.97O中含有Ni3+xmol,Ni2+(0.97-x)mol,根据电中性原则,有3xmol+2（O.97-x）mol=2×1molX=0.06molNi2+为(x-0.97)mol=0.91mol离子数目之比为:Ni3+︰Ni2+=0.06︰0.91=6:91(联系：广东省郁南县西江中学郭全海邮政编码：527100电话号码：076673667380)高考资源网2006精品资料系列