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1、第37题物质结构与性质(选考)［命题人的忠告］1.熟练书写常见的4种金属及其离子的核外电子排布式：Cr>Fe、Cu、Zn。2.学握同周期元素第一电离能比较：同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但VA>VIA>IVA,IIA>IIIA>IAo3.牢记3种分子的杂化方式和空间构型：CH4：s『杂化，正四面体；NH3：s『杂化，三角锥形；出0：sp‘杂化，V形。4.学会o键与兀键的判断方法：单键均为o键；双键、三键屮含有1个o键，其余为兀键。5.掌握有关晶体计算的常用方法：运用分摊法正确确定晶胞中所含原子的个数。［典例剖析］(10分)饥卜)、碑(As)、碌(Ni)均为第四周期元素
2、，饥位于VB族，碑位于VA族，银位于VIII族。请回答下列相关问题。⑴基态帆原子的电子排布式为,锐有+2、+3、4-4.+5等儿种化合价，这几种价态屮，最稳定的是价。⑵伸与氯气反应可得到AsCh、ASCI5两种氯化物。其中属于非极性分子的是,AsC13分子的中心原子杂化类型是,分子的空间构型是o(3)高纯度碑可用于生产具有半导体“贵族”之称的新型半导体材料GaAs,镣(Ga)为第四周期IIIA族元素，Ga与As相比，第一电离能佼大的是o(4)银和锄形成的一种合金具冇储氢功能，该合金储氢后的晶胞如下图所示：镰和辆形成的这种合金的化学式是,1mol澜形成的该合金能储存mol氢气。［推理分析］(1)
3、基态筑原子的电子排布式为［Ar］3d34s2,当原子价层电子全部失去时，形成的离子最外层达到稳定的电子层结构，故+5价最稳定。(2)AsC15分子中碑的价电子均成键，故它是非极性分子；AsC13分子中的价层电子对数为4,其中孤电子对数为1,因此碑原子为Sp?杂化，分子的空间构型为三角锥形。⑷由晶胞结构知，8个La全在晶胞顶点，故一个晶胞中La个数为8X*=1,8个Ni在晶胞面上，1个Ni在晶胞内，故一个晶胞中Ni个数为8x
4、+l=5,因此该合金化学式为LaNi5:8个出在晶胞棱上，2个出在晶胞面上，故一个晶胞中出个数为8x
5、+2x
6、=3,因此1molLa形成的该合金能储存3mol氢气。［答案及
7、评分标准］（l）［Ar］3d34s2（或ls22s22p63s23p63d34s2）（l分）+5（1分）（2）AsC15（1分）sp3（l分）三角锥形（1分）（3）As（或神）（1分）（4）LaNi5（2分）3（2分）［挑战满分］（限时30分钟）1.氮族元素包括•氮、磷、碑等元素。（1）碑的基态原子的价电子排布式是；砂与氯可形成AsC15,AsC15中含有对成键电子对。（2）下列关于该元素的说法中正确的是（填字母选项）。a.氮、磷、伸的电负性依次减小b.氮、磷、碑的气态氢化物分子的稳定性依次减弱c.N—H、P—H、As—H键的键长依次增长，而键的极性依次降低d.P4分子的空间构型为正四面体（如
8、图），P—P键Z间的键角为109°28/（3）氮是化肥中的主耍元素，某种盐类物质是常见的氮肥成分，其中氮元素同时显示最高化合价和最低化合价，请写出该物质的化学式:0该化合物的组成元素屮基态原子的第一电离能最大的是（填元素符号）。（4）磷元素的原子核外共有种不同运动状态的电子、种不同能级的电子。在形成PH3分子时，磷原子的中心原子轨道发生杂化。（5）如图为某种冰的一种骨架形式，以此为单位向空间延伸。①该冰屮的每个水分子有个氢键；②在气相中NH3易与HO通过氢键以加合物形式存在，试写出加合物NH3・H?O的结构式:答案(lWs^p?5(2)abc(2)NH4NO3N⑷155sp3HHHHIlliH
9、—N-H—()或N—H・・・()一HII(3)®2②HH解析(l)As是元素周期表第四周期第VA族元素，因此价电子排布式为4s24p3o根据价层电子对互斥理论，AsC【5的价层电子对数/z=
10、x(5+5)=5,则价层电子对空问构型和分子空间构型均为三角双锥形，分子中含有完全等同的5对成键电子对。(2)同主族元素从上到下随着电子层数的增多，电负性依次减小，气态氢化物的稳定性依次减弱，a^b正确。氮、磷、岬原子半径依次增大，则N—H、P一H、As一H键的键长依次增大；N、P、As的电负性依次减小，其电负性越来越接近H的电负性，因此N—旧、P—H、As—H铁的极性依次减弱。P4分子是由4个磷原子构成
11、的空心正四面体，键角为60°,d错误。(3)N的最高价态为+5价，最低价态为一3价，氮元素同时显示最高化合价和最低化合价的盐为NH4NO3oN、O为同周期相邻元素，由于氮原子最外层2p电子达到半充满状态，结构比较稳定，因此第一电离能N>O°H为第IA放元素，比较容易失去原子核外的1个电子，因此第一电离能较小，因此三种元素第一电离能最大的是N。(4)氮元素原子的核外共有15个电子，其每一个电子的运动
