物质结构与性质综合测试(必修三)

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1、物质结构与性质综合测试化学试题第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列电子排布中，原子处于激发状态的是A．1s22s2B.1s22s22p5C．1s22s22p63s23p63d54s1D.1s22s22p63s23p63d104s14p32．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A.  SiO2和SO2B.  CH4和H2OC.  NaCl和HClD.  CCl4和KCl3．根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是A．乙烯B．二氧化碳C．二氧化硫D．氢气4．下列晶体熔

2、化时不需破坏化学键的是A．晶体硅B.二氧化硅C.金属钾D.冰5．某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数是Ａ．21B．23C．26D．296．根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是A．PCl3B．H3O＋C．HCHOD．NH37.下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属同种类型的是A．碘与干冰分别受热变为气体B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．二氧化硅晶体与冰分别受热熔化8．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有A．1种B．2种C．3种D．8种9．下列说法正确的是A．键

3、是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B．键是镜像对称的，而键是轴对称的C．乙烷分子中的键全为键，而乙烯分子中含键和键D．H2分子中含键，而Cl2分子中含键8川大附中高二化学试题共6页第页10．下列说法中正确的是A．PCl3、NH3、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构B．1molSiO2中含有2mol共价键C．CO2晶体中与每个CO2距离相等且最近的CO2共有12个D．含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度11．下列说法正确的是A．原子晶体中只含有共价键。B．AB3型分子的空间构型一定是三角锥形。C．含有阳离子的晶体中一定含有阴离子。

4、D．分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键。12．类比推测法是化学研究中重要的一种方法,下列推测正确的是A．CH4的稳定性高于SiH4,可推测CH4的沸点也高于SiH4B．NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子13．下列分子含有手性碳原子的是A．CH3CH2OHB．HOOC—CHOH—CHCl—COOHC．CFCl3D．CH2OH—CHOH—CH2OH14．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－

5、、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A.原子半径：A>B>D>CB.原子序数：d>c>b>aC.离子半径：C>D>B>AD.元素的第一电离能：A>B>D>C15．117号元素以Uus表示。下列关于Uus元素的说法错误的是A．原子的价电子排布式是7s27p5B．最高化合价是＋7价C．其单质是双原子分子，常温常压下呈气态D．阴离子的还原性比I—强16．下列说法正确的是A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大C．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63

6、d5D．基态碳原子的电子排布图为：17．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的非极性分子A．CCl4B．NH4ClC．CO2D．C2H68川大附中高二化学试题共6页第页18．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1—18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是A．第9列元素中没有非金属元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第四周期第9列元素是铁元素D．第10、11列为ds区19．下面的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4B．熔点由高到低：Rb＞K＞NaC．硬

7、度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D．稳定性由大到小：HF＞HCl＞HBr＞HI20．下列叙述正确的是①配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对②最外层电子排布式为ns2的原子属于ⅡA族元素　③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2,属于P区元素　④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3、CCl4、H2O、CO2这样的分子⑤化合物Fe(SCN)3和CuSO4·5H2O都存在配位键　⑥氢键都具有方向性和饱和性A．①③B．②③C．⑤⑥D．④⑤21．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是选项理由结论A键

8、能：N≡N＞Cl－Cl单质沸点：N2＞Cl2B元素的非金属性：N＞P稳定性：NH