物质结构与性质综合测试2.doc

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1、物质结构与性质综合测试——能力篇一、选择题（每题只有一个正确答案，共50分）1、表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成（）A3s10B3d10C3s23p63d2D3s23p53d32、某基态原子的第四能层只有两个电子，该原子的第三能层的电子数是（）A8B18C8——18D18——323、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A原子核外电子排布式为1S2的X原子与原子核外电子排布式为1S22S2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2P轨道上只有一个电子的X原子与3P轨道上只有一个电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原

2、子4、X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（）AX的原子半径比Y小BX和Y的核电荷数之差为m-nC电负性X>YD第一电离能X

3、的四个顶点，结合有关磷原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是（）A白磷分子的键角为109。28分B分子中共有4对共用电子对C白磷分子的键角为60。D分子中有6对孤对电子8、由价层电子对互斥理论推断下列微粒呈正四面体的是（）ASO2BO3CNO3-DSO42-9、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）ACO2与SO2BCH4与NH3CBeCl2与BF3DC2H2与C2H410、六氟化硫分子（SF6）为正八面体型，难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方向具有广泛用途。下列推测正确的是（）ASF6各原子均达到8电子稳定结构BSF6易燃烧生成SO2CSF6分子是含有极性

4、键的非极性分子DSF6是原子晶体11、下列不属于配位化合物的是（）ANa3[AlF6]B[Ag(NH3)2]OHCK3[FeF6]DKAl(SO4)2.12H2O12、CO2、BF3、CCl4、CH4都是非极性分子，而NH3、H2S、H2O都是极性分子。由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是（）A所有原子在同一平面内B分子中不含H原子CA的原子量小于BD在ABn分子中A原子化合价的绝对值等于其最外层电子数13、下列事实与氢键有关的是（）A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀密度减小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、

5、HBr、HI的热稳定性依次减弱14、下列性质的排列顺序正确的是（）A稳定性H2O>NH3>PH3B酸性H3AsO4>H3PO4>HNO3C氧化性稀HNO3>浓HNO3D还原性HCl>H2S>PH315、将晶体划分为离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的本质标准是（）A基本构成微粒种类B晶体中最小重复单元的种类C微观粒子的密堆积种类D晶体内部微粒的种类及微粒间相互作用力的种类16、根据氯化钠的晶胞结构示意图，其中与每个Na+离子距离最近且相等的几个Cl-离子所围成的空间几何图形为（）A正四面体B正六面体C正八面体D正十二面体17、共价键、离子键、范德华力是构成物质微粒间的不同作用方式

6、，下列物质中，只含有上述一种作用的是（）A干冰B氯化钠C氢氧化钠D碘18、在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需的碳原子数及每个碳原子上任意两个碳碳间的夹角是（）A6个120。B5个108。C4个109。28，D6个109。28，19、氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃，氯硼氯键角为120。，它可以水解，水解产物之一是氯化氢，下列对氯化硼的叙述正确的是（）A氯化硼是原子晶体B熔化时，氯化硼能导电C氯化硼分子是一种极性分子D水解方程式为BCl3+3H2O≒H3BO3　＋　　３ＨＣｌ20、下列叙述正确的是（）A熔点：钠>镁>铝B因为氧化铝是两性氧化物，所

7、以它的熔点较低C三氯化铝晶体易溶于水，易溶于乙醚，熔点为200℃左右，所以它是分子晶体D　所有的金属在室温时都是固体　　　　　　　　　　　　　　　　　21、下列叙述中正确的是（）A金属银是六方最密堆积B晶体中有阳离子不一定有阴离子，有阴离子一定有阳离子C镁晶体中一个镁离子和2个价电子有较强的作用D金属晶体延展时，其内部金属离子与自由电子相互作用被破坏22、下列有关晶体的叙述中，不正确的是（）A金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原