物质结构与性质综合测试1.doc

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1、物质结构与性质综合测试——基础篇一、选择题（每小题有一个正确答案，每个2分，共50分）1、下列有关认识正确的是（）A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n-1D各能层含有的电子数为2n22、下列电子排布中原子处于激发态的是（）A1s22s22p5B1s22s22p43s2C1s22s22p63s23p63d54s1D1s22s22p63s23p63d34s23、Cl-核外电子的运动状态共有（）A3种B5种C1

2、7种D18种4、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A、原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B、s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C、p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级的原子轨道也在增加D、与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大5、X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A、X的原子半径一定大于Y的原子半径B、X与Y的简单离子不可能具有相同电子层结构iC、两元素形成的化合

3、物中原子个数比不可能为1:1D、X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物6、电负性数值差别越大的元素之间形成的化学键主要是（）A、共价键B离子键C金属键D配位键7、按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是（）A.BeMgCaB.BeCNC.PAsSbD.HeNeAr8、已知短周期元素的离子aA2+bB+cC3-dD-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A、原子半径A>B>C>DB、原子序数d>c>b>aC、离子半径C>D>B>AD、元素的第一电离能A>B>D>C9、下列说法正确的是（）

4、A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、由共价键形成的分子一定是共价化合物C、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物D、只有非金属原子间才能形成共价键10、下列关于丙烯的说法正确的是（）A、丙烯分子中有7个6键，一个π键B、丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C、丙烯分子中存在非极性键D、丙烯分子中3个碳原子在同一直线上11、下列分子受热最难分解的是（）A、CCl4B、SiCl4C、GeCl4D、SnCl412、若ABn的中心原子A上没有未成键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的

5、是（）A、若n=2，则分子的立体结构为V形B、若n=3，则分子的立体结构为三角锥形C、若n=4，则分子的立体结构为正四面体形D、以上说法都不正确13、根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A、直线形sp杂化B、三角形sp2杂化C、三角锥形sp2杂化D、三角锥形sp3杂化14、关于原子轨道的说法正确的是（）A、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B、CH4分子中的杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而

6、形成的C、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D、凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键15、下列物质或离子中含有配位键的是（）①N2H5+②CH4③OH-④NH4+⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O+⑧Ag(NH3)2OHA①②⑦⑧B③④⑤⑥⑦C①④⑤⑥⑦⑧D全部16、下列分子中，属于即含有极性键又含有非极性键的非极性分子的一组是（）ACH4CCl4CO2BC2H4C2H2C6H6CCl2H2N2DNH3H2OS

7、O217、下列实验事实不能用氢键来解释的是（）A、冰的密度比水小，能浮在水面上B、接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18C、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D、H2O比H2S稳定18、下列酸按其酸性由强至弱排列的一般顺序是（）①HRO3②(HO)RO3③HRO④(HO)ROA②>①>④>③B①>②>③>④C④>③>②>①D③>①>④>②19、下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（）A、具有规则几何外形的固体均为晶体B、晶体具有自范性，非晶体没有自范性C、晶体研碎后即变成非晶体D、将玻璃加

8、工成规则的几何外形的固体即变成晶体20、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞为立方体形，X位于晶胞的8个顶点，Y位于晶胞的12条棱心，Z位于晶胞的一个体心，则该化合物的化学式是（）AZXY3BZX2Y6CZX4Y8DZX8Y1221、下列性质符合分子晶体的是（）A、熔点10700C，易溶于水，水溶液能导电B、熔点是10.310C，液体不导电，水溶液能导电C、熔点97.810C，质软，能导电，密度是0.97g/cm3D、熔点9730C，熔化时能导电，水溶液也能导电22、关于二氧化硅