《物质结构与性质》原子结构与元素的性质综合练习

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1、普通高中课程标准实验教科I卜化学选修3［苏教版］练习2原子结构与元素性质一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意）1.下列属于同位素的一•组是（）A.水和重水B.Na20和NazOzC.気、氣、MD.40K^40Ca2.下列化合物中，既有离子键，乂有共价键的是（）A.Na2O2B.NHSC.CaCl2D.HC13.已知A?-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m,则n克A?-离子共含有电子的物质的量为n(m一x)n(m-x+2)Al.B•mmm-x+2C.m*xDn(m-x-2)m4•同种元素的

2、不同微粒,它们的(A.核外电了数一定相等B.中了数一定相等C.质子数一定相等D.化学性质一定相同5.下列有关认识正确的是(A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层含有的能级数为川・1D.各能层含有的电子数为2/6-7.一种比黄金贵百倍的严02气休，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mo屮02气体中所含中了的物质的虽为A」OmolB」8molC.20molD.36molA、B、C、D、E是同一•周期的五种主族元素，A和

3、B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A,C和D的电负性C>D；贝怕们的原了序数由小到人的顺序是A.A、B、C^D、EC.B、A、D、C^EE是这五种元素中原了半径授小的元素,（B.E、D.C、C、D、B、D、A、B、(Dls22s22p63s23p4具有下列电子排布式的原子中，半径最人的是Als22s22p63s23p7Bls22s22p3Cls22s2sp2二、选择题（每小题有一到两个正确选项）9.A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序

4、依次减小，B和E同主族。下列推断不正确的是（）A.A、B、E—定在不同周期B.C的最高价氧化物的水化物可能显碱性C.A、D"J能在同一主族D.C和D的单质可能化合形成离子化合物9.最近制造出第112号新元素，其原了的质量数为277,这是迄今己知元素中授重的原了,关于该新元索的卜-列叙述正确的是(A.B.C.D.其原子核内中子数和质子数都是112其原子核内中子数为165,核外电子数为112其原子质量是，2C原子质量的277倍其原了质量与12C原子质量之比为277：1210.电子数相同的微粒叫做等电子

5、体，下列微粒属于等电子体的是:C.N2和竹coD・NO和CO(A.12CO2和^COB.比0和D2O11.粒子的半径从小到大顺序排列的是B.N、0、FD.K、Na、LiA.C1、S、PC.Al”、Mg2+>Na+Li、Be、B原了最外层电了数依次增多P、S、Cl元素最高正化合价依次升高N、0、F原子半径依次增大Na、K、Rb的金属性依次增强12.卜•列各组元素性质递变悄况错误的是A.B.C.D.14•镭是元索周期表屮笫七周期的IIA族元索。卜•面关于镭的性质的描述屮不正确的是(A.在化合物屮呈+2

6、价B.单质使水分解、放出氢气C.氢氧化物呈两性D.元素第一电离能小于镁15.在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是(A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np616.已知X、Y元索同周期，且电负性X>Y,下列说法错课的是A.X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B.第一电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX17.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,此可知(A.x的原

7、子半径大于y的原子半径。B.x的电负性大于y的电负性。C.x的氧化性人于y的氧化性。D.x的第一电离能大于y的第一电离能。18.短周期元素离了小2+、bB+、I’、Q都具有相同电了层结构，则下列叙述正确的是()C•离子半径c>d>b>aD.单质还原性a>b>d>c三、填空题（本题包括21、22两题）15.卜-表是元索周期表的一部分，回答有关问题IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02(1)(2)3(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)4(10)(11)(12)（1）写出下列元素原子的轨道

8、表示式：（1）（6）（7）（11）（2）在这些元索中，第一电离能最小的元索是,第一电离能最大的元索是,最不活泼的元素是:（填元素符号或化学式，下同）（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性授强的是，呈两性的氢氧化物是（4）在这些元素中，原子半径最大的是,原子半径最小的是；（5）在（3）与（4）中，化学性质较活泼的是,用化学实验证明：在（8）与（12）中，化学性质较活泼的是，用化学实验证明：四、推断题2（）.X、Y、Z常见的短周期元素可以形成XY2>Z2Y>X