物质结构与性质原子结构与元素的性质第2课时

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1、第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第2课时选修3物质结构与性质2021/9/71江西省鹰潭市第一中学桂耀荣【教学目标】能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。元素周期律二、元素周期律1．定义元素的性质随（）的递增发生周期性的递变，称为元素的周期律。核电荷数2．实质元素原子的周期性变化．核外电子排布元素周期律元素周期律学与问元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？1、原子半径元素周期律（一）原子半径：1、影响因素:2、规律：（1）电子层数

2、不同时,电子层数越多,原子半径越大。二、元素周期律原子半径的大小取决于1、电子的能层数2、核电荷数3、核外电子数（2）电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。（3）电子层、核电荷数都相同时,电子数越多，原子半径越大。元素周期律科目一考试http://km1.jsyst.cn/2016年科目一模拟考试题科目二考试http://km2.jsyst.cn2016年科目二考试技巧、考试内容、考试视频2021/9/77江西省鹰潭市第一中学桂耀荣元素周期律课堂练习1：比较下列微粒的半径的大小：（1）CaAI(2)Na+Na(3)Cl-Cl(4)K+Ca2+S2-CI-><>S2->CI->K+>Ca2

3、+元素周期律课堂练习2：具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C下列分析正确的是（）A.原子序数关系：C>B>AB.微粒半径关系：Bn->An+C.C微粒是稀有气体元素的原子.D.原子半径关系是：A

4、化元素周期律2、元素第一电离能的变化规律：1）同周期：a、从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素；2）同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少。（第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？）b、第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素ⅤA半充满、ⅡA全充满结构元素周期律3、电离能的意义：①电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。②判断原子失去电子的数目或形成的阳离子的电荷③利用逐级电离能判断化合价元素周期律学与问：P181.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？碱金属元素的第一电离能越小，

5、金属的活泼性就越强。2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。看逐级电离能的突变。元素周期律元素周期律课堂练习1、下列说法正确的是（）A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.A反常现象最大的是稀有气体的元素：He从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）K〈Na〈Mg元素周期律2、

6、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是(  )A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np6C元素周期律（三）电负性（阅读课本Ｐ18）1、基本概念化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力，形象地叫做化学键。键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小的数值。（电负性是相对值，没单位）元素周期律鲍林L.Pauling1901-1994鲍林研究电负性的手稿元素周期律元素周期律金属：＜1.8类金属：≈1.8非金属：＞1.82、电负性的标准和数值：以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标

7、准，得出了各元素的电负性。电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度元素周期律3、变化规律:①同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。②同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。（三）电负性元素周期律②判断化学键的类型电负性相差很大的元素（大于1.7)化合通常形成离子键；电负性相差不大(小于1.7）的两种非金属元素化合，通常形成共价键；