2019高考化学第12章（物质结构与性质）第1节原子结构与性质考点（2）原子结构与元素性质讲

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1、第十二章物质结构与性质李仕才第一节原子结构耳性质考点二原子结构与元素性质»JICHUZHISHIZAIGONGGU夯实基础厚积薄发基础知识再IN團1•原子结构与元素周期表(1)原子结构与元素周期表的关系周期电子层数每周期第一种元素每周期最后一种兀素原子序数基态原子的电子排布式原子序数基态原子的电子排布式二23[He]2s】10ls22s22p6三311[Ne]3si18Is22s22p“3s23pb四419[Ar]4si36ls22s22p63s23p63d104s24p6五537[Kr]5s]54ls22s22p63s23p63d104s24p64d105

2、s25p6655[Xe]6s】86ls22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6(2)每族元素的价电子排布特点①主族:主族IAdaMAWAVAVIAWA价电子排布特点172Sns2nsnsnsns2np4ns②0族：He：Is?；其他：ns2np6©③过渡元素(副族和第VIU族):(n-1)d~°ns"2。(3)元素周期表的分区①分区简图：②元素周期表的分区与原子的价电子排布的关系分区元素分布价电子排布s区第IA族、第IIA族p区第IIIA族〜第VIIA族、0族ns'np'f(除He外)d

3、x第IIIB族〜

4、第VI1B族、第训族(n—1)广张3(除耙外)ds区第IB族、第IIB族(n-Dd^ns1-2f区鋼系、钢系(n—2)f°~"(n—l)d°2ns22.第一电离能(1)概念:气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。(2)规律：①同周期元素：第一种元素的第一电离能最小,最后一种元素的笫一电离能最大,总体呈现从左到右逐渐增大的变化趋势。②同族元素：从上到下第一电离能逐渐减小。③同种原子：逐级电离能越来越A(即Ii

5、如果某元素的In+1»In,则该元素的常见化合价为+□，如钠元素12»1＜，所以钠元素的化合价为+1。③判断核外电子的分层排布情况多电子原子屮，元素的各级电离能逐渐增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突跃时，电子层数就可能发生变化。④反映元素原子的核外电子排布特点同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当元素的核外电子排布是全空、半充满和全充满状态吋，笫一电离能就会反常的大。3.电负性(1)概念：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子,对键合电子的吸引力越人°(2)变化规律：金属元素的电负性一般小于1.8,非金属元素

6、的电负性一般大于1.8,而位于非金属三角区边界的“类金属”(如错、锐等)的电负性则在1.8左右。在元素周期表屮，同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大,同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小。(3)应用：1.&金属元素的电负性越小,金庙元亲越活泼金属元素的电负性一般小于电负性的应用判断化学键类型电负性大的元素易呈现负价非金属元素的电负性一般大于1・&非金属元素的电负性越大,非金属元素越活泼电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是离子键电负性差值小的元素原子之间形成的化学键主要是共价键4.元素周期律（1）原子结构与元素性质的递变规律项R同周期（从左f右）同主族

7、（从上f下）原子核外电子排布能层数相同，最外层电子数逐渐增多最外层电子数相同，能层数递增原子半径逐渐减小（0族除外）逐渐增大元素主要化合价最高正价由+1—+7（（）,F除外），最低负价由一4-1最高正价=主族序数（O.F除外），非金属最低负价=主族序数一8原子得、失电子能力得电子能力逐渐壇强;失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱；失电子能力逐渐增强第一电离能增大的趋势逐渐减小电负性逐渐增大逐渐减小元素金属性、非金属性金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱（2）对角线规则在元素周期表屮，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的

8、。如右所示。LiBeBq、P、MgV、AlySi维辨析判断正误（正确的打“，错误的打“X”）1.共价化合物中，成键元素电负性大的表现为负价。（V）2.根据元素周期律，氮与氧相比，后者的第一电离能大。（X）3.过渡元素中含有非金属元素。（X）4.s区全部是金属元素。(X)5.电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大。(X)1.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期VA族，是p区元素。(V)2.价电子排布5s25p*的元素位于第五周期IA族，是s区元素。(X)别提醒1.共价化合物中，两种元素电负性差值越大，它们形成共价键的极性就越强。2.金属活动性顺序与元

9、素相应的电离能大小顺序不完全一致，故不能根据金属活动