第2讲原子结构与元素性质-练习

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1、61c3e991f3cd03e8624570410bea9c58.doc高中化学同步复习课程名称：原子结构与元素性质主讲教师：郑克强1已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法不正确的是A．第一电离能Y小于XB．气态氢化物的稳定性：HmY强于HmXC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y的D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价答案：B详解：说明x的非金属性强于y，那么x在y的右侧A，x的非金属性强，那么y的金属性就更强，所以第一电离能小；B，错误，应该是X的气态氢化物更稳定；C，正确，因为x的非金属性更强；D，正确，因为x非金属性强，吸引电子的

2、能力强；故选B2经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。下列判断正确的是A．AlCl3为离子化合物B．P与Cl可形成共价键C．SiCl4为共价化合物D．K与Mg形成共价键答案：BC详解：各元素电负性分别是：Al1.61;Cl3.16;P2.19;Si1.90;K0.82;Mg1.31所以可知BC正确3X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（）A．序数和原子半径大小顺

3、序均为：XZ>Y，故错误；B，形成的是NaCl，正确；C，元素Z最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，具有两性；D，Y是Cl，气态氢化物是HCl，水溶液是盐酸，强酸性，正确；361c3e991f3cd03e862

4、4570410bea9c58.doc故选A4某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：（1）写出该元素原子核外电子排布式        （2）指出该元素的原子序数，指出它在周期表中所处的分区、周期数和族序数，是金属还是非金属以及最高正化合价。答案：（1）1S22S22P63S23P63d14S2（2）d区、四、IIIB、金属、+3详解：其价电子构型为3d14s2，所以根据排布规律可知电子排布式为：1S22S22P63S23P63d14S2原子序数是21，所以位于d区，是第四周期，第IIIB族金属元素，根据价电子数为3可知最高正价

5、为+35A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）B元素在周期表中的位置是____________，乙物质的电子式是____________·（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是____________（用元素符号填写）。（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是答案：（1）二

6、周期VIA族，Na+[]2-Na+、（2）O

7、序为：O

8、___。361c3e991f3cd03e8624570410bea9c58.do