第2节_原子结构与元素的性质..ppt

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1、第二节原子结构与元素的性质第一课时：原子结构与元素周期表一、元素周期表的结构1.知识回顾周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：26种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素周期序数=电子层数（能层数）（横行）族主族：副族：由短周期和长周期共同构成的族（0族除外），ⅠA~ⅦA共七个主族第VIII族：稀有气体元素（纵行）0族：完全有长周期元素构成的族（第Ⅷ族除外），ⅠB~ⅦB共七个副族三

2、个纵行(8、9、10），位于ⅦB与ⅠB中间主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数相应元素的族序数排列从左到右依次为：ⅠA、ⅡA、ⅢB～ⅦB、Ⅷ、ⅠB～ⅡB、ⅢA～ⅦA、0族碱金属元素基态原子的电子排布碱金属原子序数周期基态原子的电子排布锂钠钾铷铯3二1s22s1或[He]2s111三1s22s22p63s1或[Ne]3s119四1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s137五1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s155六1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或[

3、Xe]6s12.原子的电子排布与周期的划分(1)结合周期表,我们会发现,每一周期的第一种元素(除第一周期外)是碱金属,最外层电子排布为ns1,每一周期的最后一种元素都是稀有气体,这些元素的最外层电子排布除He为1s2外,其余都是ns2np6.(2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期中元素的能层数.周期元素种数相应能级组中所含能级电子最大容量数11s22s2p33s3p44s3d4p55s4d5p66s4f5d6p77s5f6d未完288181832未完288181832未满（3）可见各周期所含元素的种数等于相应能级组中各轨道中最多容纳的电子

4、数之和由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多，同时，金属元素的数目也逐渐增多。因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。3.原子的电子排布与族的划分周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子可在化学反应中发生变化，这些电子称为价电子。在周期中有18个纵列,除零族元素中He（1s2）与其它稀有气体ns2np6不同外,一般说来,其它每个族序数和价电子数是相等的。主族元素：族序数=原子的最外

5、层电子数=价电子数副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数=价电子数族主族0族副族Ⅷ族价电子(或最外层电子)排布价电子都排在最外层的ns和np轨道上ns2np6(最外层电子排布He除外)(n－1)d1～5ns1～2或(n－1)d10ns1～2(n－1)d6～10ns0～2族与价电子数关系族序数等于价电子数目－ⅢB～ⅦB族序数等于价电子数目，ⅠB、ⅡB族序数与s轨道电子数相等－外围电子构型周期序数族序数最高化合价元素符号3s24s24s24p13d54s23s23p3三三四四四IIAIIAIIIAVIIBVA+2+2+3+7+5MgCaG

6、aMnP典型例题二、元素周期表的分区1.按原子结构分区按核外电子排布式中最后填入电子的能级的符号可将元素周期表分为s、p、d、f4个区，而IB、IIB族这2个纵行的元素的核外电子因先填满了(n-1)d能级而后再填充ns能级而得名ds区。ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p区3s区ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d区ds区567镧系f区锕系元素周期表的分区简图包括元素价电子排布元素分类s区p区d区ds区f区ⅠA、ⅡA族ⅢA～零族ⅢB～Ⅷ族ⅠB、ⅡB族镧系和锕系ns1、ns2ns2np1～6(n－1)d1～8ns2(n－1)d10ns1～2（n－2）

7、f0～14ns2或(n–2)f0～14(n－1)d0～2ns2各区元素特点：活泼金属大多为非金属过渡元素过渡元素过渡元素典型例题2.已知某元素+3价离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是第周期族，它位于区。四VIIId2.金属元素和非金属的分区将周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋之间画一条虚线，虚线的左面是金属元素，右面是非金属元素。（硼-砹分界线）处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属。三、元素周期表的规律1.相等规律

8、核电荷数=质子数=原子序数；能层数=周期序数；基态原子的最外层电子数=主族序数=最高正价=8-

9、最低负价

10、（金属元素无负价，氧无最高正价