元素的性质与原子结构.ppt

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1、第一节元素周期表第2课时(元素的性质与原子的结构)第一章物质结构元素周期律二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂Li3120.152钠Na11130.186钾K19140.227铷Rb37150.248铯Cs55160.265+321+11281+192881+37281881+5528181881填写下表[思考]碱金属元素其原子结构有何特点?其原子结构的相似性和递变性会对其性质产生哪些影响？相同点：最外层电子数均为，均易电子，具有强性不同点：随着核电荷数的递增，电子层数

2、逐渐，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，还原性（元素金属性）逐渐。1失去还原增多增大增强增强[结论]碱金属元素原子结构的相似性和递变性决定了其元素性质的相似性和递变性。钠钾与氧气反应现象剧烈反应，生成淡黄色的固体，并发出黄色火焰剧烈反应(比钠与氧气反应剧烈)，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰。原理2Na+O2==Na2O2K+O2==KO2与水反应现象浮、熔、游、动、响浮、熔、游、动、响(更剧烈)原理2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑结论常温下，钠钾都能与O2和水反应，但钾比钠更活泼。剧烈反应，生成淡黄色的固体，并发出黄色火焰

3、2Na+O2==Na2O2浮、熔、游、动、响2Na+2H2O=2NaOH+H2↑剧烈反应(比钠与氧气反应剧烈)，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰。K+O2==KO2浮、熔、游、动、响(更剧烈)2K+2H2O=2KOH+H2↑常温下，钠钾都能与O2和水反应，但钾比钠更活泼[实验]比较钠、钾和水的反应Li与水Rb与水Cs与水K与水小结：碱金属元素单质与O2、水反应，从上到下越来越剧烈，还原性越来越强。★碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性碱金属单质颜色和状态密度/g·cm-3熔点/0C沸点/0CLi银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔

4、软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金属光泽，柔软1.87928.40678.4从上到下,熔沸点逐渐降低,密度增大(K例外)★都是柔软的金属,密度小、易导电、导热,钠-钾合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。+927+17287+3528187+532818187FClBrI2、卤族元素[阅读]P8两幅图表，试归纳。根据卤素的原子结构可知：卤素原子最外层电子数相同；随原子序数的增大，电子层数的增加，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性减弱。最外层电子数原子半径得电子能力非金

5、属★卤素单质的物理性质有颜色，密度小，熔沸点都较低。递变性：颜色：逐渐加深状态：气液固密度：逐渐增大熔沸点：依次增高相似性：特殊性：溴挥发，碘升华（1）卤素单质与氢气反应F2Cl2Br2I2剧烈程度：。生成的氢化物的稳定性：。反应逐渐困难HF＞HCl＞HBr＞HI卤族单质的化学性质从卤素单质与氢气反应可知，随原子半径的增大，卤素原子的非金属性依次减弱，卤素单质的氧化性依次减弱。具体体现在如下几个方面：⑴单质与H2反应的条件依次增加⑵单质与H2反应的剧烈程度依次减少⑶生成的的气态氢化物的稳定性依次减少。非金属氧化性条件依次增加剧烈程度依次减少稳定性依次减少

6、（2）卤素单质间的置换反应（实验1-1）操作现象化学方程式将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡，静置。液体分为两层,上层无色,下层分别为橙红色、紫红色①2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2②2NaI+Cl2=2NaCl+I2将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量的四氯化碳，振荡，静置。液体分为两层,上层无色,下层为紫红色2NaI+Br2=2NaBr+I2液体分为两层,上层无色,下层分别为橙红色、紫红色①2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2②2NaI+Cl2=2NaCl+I

7、2液体分为两层,上层无色,下层为紫红色2NaI+Br2=2NaBr+I2实验结论随核电荷数的增加,卤素单质的氧化性逐渐减弱，即：(氧化性)F2>Cl2>Br2>I2随核电荷数的增加,卤素单质的氧化性逐渐减弱，即：(氧化性)F2>Cl2>Br2>I2思考与交流：①若实验中将换成苯或汽油,现象有何不同?元素的性质与原子结构有着密切的关系，主要与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。同一主族中，随原子核外电子层数增加，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。原

8、子结构核外电子的排布最外层电子数原子结构相似性和递变核外电子层数得电子失电子非金