原子结构与元素的性质.ppt

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1、知识点——原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质提问:元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化有什么规律?原子结构与元素的性质回答:同周期的主族元素从左到右，最高化合价从+1-+7，最低化合价从-4--1价，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。原子结构与元素的性质讨论:原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个因素是核电荷数。这两个因素怎样影响原子半径？原子结构与元素的性质总结:电子的能层越多，电子之间的负电排斥将使原子的半径增大；而核电荷数越大，核对电子的引力也就越大，将使原子的半径缩小。这两个

2、因素综合的结果使各种原子的半径发生周期性的递变。原子结构与元素的性质1.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减少，电子层数数相同，核电荷数起主要作用；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，电子层数起主要作用。原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质2.电离能:气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。上述表述中的“气态”“基态”“电中性”“失去一个电子”等都是保证“最低能量”的条件。原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质规律：从图l—2l可见，每个周期的第一个元素(氢和碱金属)第一电离能最小，最后一个元素(稀有气体)的

3、第一电离能最大；同族元素从上到下第一电离能变小(如He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn的第一电离能依次下降，H、Li、Na、K、Rb、Cs的第一电离能也依次下降)。原子结构与元素的性质3.键合电子：原子中用于形成化学键的电子。电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质递变规律：从图我们可以看到，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度。金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大

4、于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1．8左右，它们既有金属性，又有非金属性。原子结构与元素的性质练习判断下列元素间的第一电离能的大小Na>KN>PFSMg>AlO