巩固练习_原子结构与元素的性质_基础2

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1、【巩固练习】一、选择题1.与Ne的核外电子排布相同的离子跟Ar的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物是（）A.MgBr2B.Na2SC.KC1D.KF2.下列元素的各基态原子中，第一电离能最大的是（）A.BeB.BC.CD.N3.下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是（）A.Na^K、RbB.F、Cl、BrC.Mg2+>A产、Zn2+D.ClBr14.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y,下列说法错误的是（）A.X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B.第一电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的D.气态氢化物的稳定性：£

2、丫小于HQC5.某周期IIA族元素的原子序数为兀，则同周期的1IIA族元素的原子序数是（）A.只有A+1B.可能是兀+8或x+18C.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+256.下列各组元素性质递变情况错误的是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、C1元素最高正化合价依次升高C・N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的金属性依次增强7.下列说法中错误的是A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素；C・除氨外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；D.同一元素的各种同位素的

3、物理性质、化学性质均相同8.根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）A.硼和硅B.铝和铁C.铁和铝D.铜和金9.镭是元素周期表屮第七周期的IIA族元素。下面关于镭的性质的描述屮不正确的是（）A.在化合物中呈+2价B.单质与水反应、放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水二、填空题1.元素电负性数值的大小可用于衡量元素的金属性、非金属性的强弱。一般认为，电负性大于1.8的元素为元素，电负性小于1.8的是元素。在短周期元素中电负性最大的是元素，电负性最小的是元素，在同一周期中，元素电负性的变化规律是,在同一主族屮，元素电负性的变化规律是。电负性的数值能够衡量元素在化合物

4、中吸引电子能力的大小，电负性数值的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。请指出下列化合物屮化合价为正值的元素。CH4NaHNF3NH3SO2H2SIC1HBr1.元素的分区和族1)sIX：ns1'2,最后的电子填在上，包括.属于活泼金属，为碱金属和碱土金属；2)p区：ns2np^6,最后的电子填在上包括族元素，为非金属和少数金属；3)d(X：(n・l)d"nsi〜2,最后的电子填在上，包括族元素，为过渡金属；4)ds区：(n-l)d10ns^2,(n・l)d全充满，最后的电子填在上，包活,过渡金属(d和ds区金属合起来，为过渡金属)；5)f区：(n-2)f'-14

5、(n-l)d°-2ns2,包括元素，称为内过渡元素或内过渡系.2.概念辩析：下列说法错误的有(1)每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束(2)f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元索(3)铝的第一电离能大于K的第一电离能(4)B电负性和Si相近(5)己知在20°ClmolNa失去1mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650kJ/mol(6)Ge的电负性为1.8,则其是典型的非金属(7)半径：K'>cr(8)酸性HCIOQH2SO4,碱性：NaOH>Mg(OH)23.看表填空周略IAIIAI1IAIVAVAVIAVOA01(1)⑵2(3)⑷(5)(6)3(7)

6、(8)(9)(10)(A)写出⑴一(10)号元素的元素符号：(1)(2)(3)⑷(5)⑹(7)⑻(9)(10)o以上元素中能形成共价键的元素有种。(B)(1)、⑸、(9)号元素，相互化合吋可形成化合物，但溶于水后也可以电离出离子和离子。(C)⑻、(10)号元素化合时，可通过形成化合物。(D)⑴、(5)、(7)号元素相互化合形成的物质屮，既有键，又有键，它的俗称有、(A)可形成双原子分子的单质有(写化学式)：、、、、,原子间以键结合。(B)可形成最稳定气态氢化物的元素是o(C)(1)、(4)号元素形成的气态氢化物溶于水后，溶液呈性，(1)、(10)号元素形成的气态氢化物溶于水后溶

7、液呈性。(D)(3)、(5)、(7)号元素相互化合可形成化合物。该物质俗称为,但属于类物质。（I）分子屮含有18个电子的气态氢化物有—种，分别写出化学式,将分子中含10个电子的气态氢化物的化学式分别写出：、、、o（J）含氧量最高的离子化合物和共价化合物分别是（填化学式）和o（K）10种元素中化学性质最不活泼的是o（L）（3）、（7）、（9）三种元素的最高氧化物的水化物中，碱性由强到弱的顺序是o【参考答案与解析】一、选择题1、BD【解析】Ne核外电子排布ls22s22p6Ar核外电子排布ls2