巩固练习-原子结构和元素性质-提高

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1、【巩固练习】一、选择题1.（2015宁夏银川期末）某元素原子的价电子排布式为3s23p4,则它在元素周期表中的位置是（）A.第四周期IIA族B.第三周期IVA族C.第三周期VIA族D.第二周期IVA族2・己知某原子的各级电离能数据如下：I尸519kJ/mol,【2二7296kJ/mol,【3二11799kJ/mol,则该原子形成离子的化合价为（）A.+1B.+2C.+3D.+43.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是（）①Be的氧化物的水化物可能具有两性，

2、②T1能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，③Al单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2,其溶液是一种强碱，⑤SrSCU是难溶于水的白色固体，⑥HSe是无色,有毒，比&S稳定的气体A.①②③④B.②④⑥C.①③⑤D.②④⑤4.在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示，若B元素的核电荷数为乙则五种元素的核电荷数之和可能为（）A.5ZB.5Z+18C.5Z+10D.5Z+85.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，下列说法错误的

3、是（）A.x的原子半径大于y的原子半径B.x的电负性大于y的电负性C.x的氧化性大于y的氧化性D.x的第一电离能大于y的第一电离能6.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A.ls22s22p63s23p2B.ls（2016商丘校级期末）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①Is22s22p63s23ph②ls22s22p63s23p3；③ls22s22p则下列有关比较中正确的是（）2s22p3C.1s22s2sp2D.1s22s22p63s23p47.（2016辽宁校级期末）下列各组P、Q原子中，彼此

4、的化学性质一定相似的是（）A.P原子：最外电子层ls2；Q原子：最外电子层2s?B.P原子：M电子层上有2个电子；Q原子：N电子层上有2个电子C.P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子D.P原子：最外电子层L层上只有一个空轨道；Q原子：最外电子层M层上也只有一个空轨道8.有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个未成对电子；E的原子序数为28；D与E同周期，价电子数为2。则下列说法正确的是（

5、）A.元素A、B、C的氢化物的稳定性顺序：A>B>CB.元素A、B、C、D的原子半径大小顺序：D>A>B>CC.元素E的基态原子的外围电子排布式：3dA.第一电离能：③丄②〉①B.原子半径：③>©>①C.电负性：③V②V①D.最高正化合价：③〉②〉©A.元素B、C、D形成的化合物DB2和DC?都是离子化合物，且阴、阳离子个数比都为2：110.下列说法正确的是（）A.26号元素铁属于d区B.在周期表中，元素周期数二原子核外电子层数C.最外层电子数=8的都是稀有气体元素D.元素周期表中第四周期第VA主族的元素与第三

6、周期IIA元索核电荷数相差13二、填空题1.X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表：XX的一种核素的质量数为56,中子数为30Y为海水中含量最高的金属元素Z常温常压下，Z单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积W价电子的排布式为3s23p5（1）Z元素在元素周期表屮的位置为,Z的电负性比W的（填“大”或“小”）。（2）X元素基态原子的电子排布式是,其有种运动状态不同的电子。该元素的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，其反应的化学方程式为。（3）Y的单质在工业上用途广泛，工

7、业上以YW制取Y单质的化学方程式为o（4）设计实验验证Z和W的非金属性强弱：c2.看表填空周略IAIIAI1IAIVAVAVIAwa01(1)(2)2(3)(4)(5)(6)3(7)(8)(9)(10)（A）写出（1）一（10）号元素的元素符号：（1）（2）（3）⑷（5）（6）（7）⑻（9）（10）。以上元素中能形成共价键的元素有种。（B）（1）、⑸、（9）号元素，相互化合吋可形成化合物，但溶于水后也可以电离出离子和离子。（C）⑻、（10）号元素化合时，可通过形成化合物。（D）（1）、（5）、（7）号元素相互化

8、合形成的物质中，既有键，又有键，它的俗称有、（E）可形成双原子分子的单质有（写化学式）：、、、、,原子间以键结合。（F）可形成最稳定气态氢化物的元素是o（G）（1）、（4）号元素形成的气态氢化物溶于水后，溶液呈性，（1）、（10）号元素形成的气态氢化物溶于水后溶液呈性。（H）（3）、（5）、（7）号元素相互化合可形成化合物。该物质俗称为,但属于类物质。（I）分子中含有18个电子的气态氢