原子结构和元素性质 卤族元素.ppt

《原子结构和元素性质 卤族元素.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAII

2、IAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB锕系镧系主族周期副族过渡元素碱金属元素（从上到下）（课本6-7页）随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐,原子核对的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐。结论增多最外层电子增强元素的金属性逐渐，金属单质的还原性逐渐,与水和氧气的反应越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。增强剧烈复杂强增大增强二、元素的性质与原子结构2、卤族元素相同点：卤族元素原子结构的相同，都为。递变性：从F到I依次增多。②依次增多。③依次增大

3、。氟氯溴碘卤素原子结构有何异同？最外层电子数7核电荷数电子层数原子半径卤族元素单质的物理性质的变化规律:（随原子序数的递增）1．颜色：浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色（颜色逐渐加深）2．状态：气态~液态~固态3．熔沸点：逐渐升高4．密度：逐渐增大5．溶解性：逐渐减小★卤素单质性质特殊性：2、Br2是易挥发的深红棕色液体，是中学阶段唯一一种液态非金属单质，其保存通常加入少量的水，即“液封”；1、单质都有颜色；3、I2易升华，遇淀粉溶液变蓝色。（1）与H2反应3、卤素单质化学性质阅读教材P8：“卤素单质与氢气反应”归纳F2Cl2Br2I2

4、反应越来越难HF＞HCl＞HBr＞HI剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：通式：X2+H2=2HX（2）卤素单质之间的置换反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2（上层无色下层橙红色）2KI+Cl2=2KCl+I2（上层无色下层紫色）2KI+Br2=2KBr+I2（上层无色下层紫色）由上述反应可比较卤素单质____性强弱。氧化氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2★从F→I，元素的非金属性逐渐减弱。（3）卤素单质与水的反应2F2+2H2O=4HF+O2（剧烈反应）逐渐困难通式：X2+H2O=HX+HXO（X=Cl、Br、I但≠F）I2+H2O

5、=HI+HIOBr2+H2O=HBr+HBrOCl2+H2O=HCl+HClO4、卤素的递变规律卤族元素周期表从上到下（F、Cl、Br、I），随着核电荷数的增加，元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子得电子能力逐渐，元素的非金属性逐渐，与氢气越来越反应，生成氢化物越来越。增多增大减弱减弱减弱难不稳定随堂练习1、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（）A.碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B.都是强还原剂C.都能在O2里燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成碱C随堂练习2、钾的

6、金属活动性比钠强，根本原因是（）A.钾的密度比钠的小B.钾原子的电子层比钠原子多一层C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈D.加热时，钾比钠更易汽化B随堂练习3、下列叙述中错误的是（）A、随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大B、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D、碱金属元素都是以化合态存在B随堂练习4、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（）A.在碱金属元素中它具有最强的金属性B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C.钫在

7、空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸C5、下列关于卤化氢的说法不正确的是（）A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定C.卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HID.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定A6、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）A.单质的密度依次增大B.单质的熔、沸点依次升高C.Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2D.F2可从NaCl溶液中还原出Cl2D7、砹（At）是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或砹

8、的化合物最不可能具有的性质是（）A、砹化氢HAt很稳定B、砹易溶于某些有机溶剂C、砹是有色固体D、AgAt不溶于水，NaAt易溶于水A