卤族元素性质分析

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1、卤族元素•教案教学目标知识技能：通过分析卤素的原子结构及氯气的性质，认识卤素单质的性质及递变规律，并通过卤族元素的学习认识“族”的含义。能力培养：培养学生的观察能力、分析问题的能力和归纳知识的能力。科学思想：使学生认识矛盾的普遍性与特殊性；认识量变与质变的关系。科学品质：通过实验培养学生勇于探索的科学态度。科学方法：使学生初步领悟通过实验归纳、推理研究物质性质的认知方法。课时：1课时重点、难点卤索单质的性质与原子结构的关系，卤索单质化学性质的规律性及特殊性。教学过程设计教师活动学生活动设计意图【提问】画出氯原

2、了和氯离了i屮1氯原了和氯复习旧知识,为学习的结构式意图。离子的结构本节课的内容打基础。【引入】我们知道氯原了的最外层是7个电子，在化学反应中易示意图：得一个电子，成为8电子的稳定结构，和氯原子结构相似的元素述有J)))氟、漠、碘等，统称为卤族元索。我们在氯元素的基础上继续学习氟、漠、碘。ClC1【板书】卤族元索观察分析归纳，找出其相似处和不同一、卤素的原子结构Z处。得岀：1.卤素原子结构的相同点：【投影】见附1原子的最外层有7个培养学生观察、分【设问】卤素的原子结构有哪电子。析、归纳、总结的能力。些相同与不

3、同？2.卤素原子结构【板书】1.卤素原子结构的相同点：原子的最外层有7个电子一易得1个氧化性。2.卤素原子结构的不同点：①核电荷数依次增多；②电子层数递增；③原子半径依次增大一氧化性依次减弱。的不同点：①核电荷数不同；②电子层数不同;③原子半径不同。【提问】为什么卤素单质是双原子分子？讨论、回答。因为卤素原子的最外层电子数是7个，获得1个电子才能形成稳定结构，两个氯原子共用1对电了才能形成8电了的稳定结构，所以卤素单质是双原子分子。激疑探索。【引言】下面我们來讨论卤索单质的物理性质。【板书】二、卤素单质的物理

4、性质【讲解】F2是淡黄绿色气体，有毒。【展示】液漠和碘单质。观察、阅读。填写下表：培养学生的观察能力，学能力。单质F2C12Bp12颜色状态密度熔.沸点【演示】溟和碘在水和有机溶剂中的溶解性实验。填表：指导学生学会归纳重点知识和实验结果。•水汽油（苯）四氯化碳a黄-橙色橙〜橙红橙-橙红碘董T•渇淡紫-紫红紫-深紫【演示】澳的挥发性在大试管中滴加液浪，塞上用碱液浸泡的纱布团，用热水烫，瞬间可见混蒸气，观察实验。培养学生的观察能力，掌握液混和碘的溟的蒸气有毒。【演示】碘的升华的实验【提问】(1)应如何保存液漠？(

5、2)如何提纯沙子和碘的混合物？思考并冋答：(1)少量液溟可用水封，瓶口用蜡封。(2)利用碘升华的方法进行提纯。特殊物理性质。培养学生利用所学知识解决实际问题的能力。【引言】下面请同学们冋忆氯气的主要化学性质，并写岀相应的化学方程式。思考、讨论、冋忆归纳。1.与金属反应2Na+Cl2=2NaCl2.跟非金属反应3.跟水反应C12+H2O=HC1+HC1O4.跟碱溶液反应：C12+2NaOH=NaC1+NaC10+H20巩固所学知识,引出尺2、Bn、【2的化学性质。教师活动学生活动设计意图【引言】下面我们共同讨论

6、F2、Br2>I2的化学性质。【板书】三、卤素单质的化学性质【演示】(1)CL与Fc的反应(2)Bn与Mg的反应(3)【2和Na的反应观察实验写出化学方程式：jfiB»*3CP—ORQaNa+I2=2NaI通过实验使学生认识卤素单质的相似性，进一步认识结构对性质的决定作用。【板书】1.卤素单质易与金属反应写出各反应的化学方程式，注明反应条件。H2+F2=2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸）使学生认【板书】2.卤素单质易与非金属单质反应（氢气和磷等）II2+C12=2HC1（光照）II2+Br2=2HBr（加

7、热500°C缓慢反应）识到卤索单质的化学性质具冇递变性，认识结构对性质的决定作用。H2+I2=2HI（不断加热,缓【讲解】卤素单质和水的反应，重点讲解R和水的反应。氟遇水发生剧烈的反应，生成氟化氢和氧气，请写出化学方程式。2F2+2H2O=4HF+O2培养学生从普遍性到特殊性的认识。【板书】3.卤素单质可和水反应，注意凡的特殊性。【提问】F、Cl、Br、I等卤素讨论并猜想：兀素的化学原子在原子结构上均有相似之处,是否在化学性质上也具有和似性呢？在原子结构上有不同之处且性质主要由最外层电子数决定，由于卤素原了垠

8、外层电了数相同，所以它们的化学性质激发求知欲，提咼学习兴趣。呈规律性变化，它们的化学性质是可能具有相似性。又由于它们否有规律性变化呢?的原子结构呈规律性变化，所以它们的化学性质也可能呈规律性变化。【演示】新制氯水观察并思考反应的实质。培养观察能力、分析能力和解决问题的能力。观察要求：①观察溶液颜色的变化，②分层现象，③油层和水层溶液颜色变化。思考、冋答，一名学生板书冋答：C12+2NaBr=2NaC