卤族元素性质递变规律.pdf

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1、11．卤族元素性质的相似性和递变性（1）卤素单质随原子序数的递增，颜色逐渐加深，从F2→Cl2→Br2→I2，颜色由淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色，状态由气态→气态→液态→固态；卤素单质固态时均为分子晶体，分子量增大，范徳华力增大，熔沸点逐渐升高。（2）从F→I，电子层数增多，非金属性减弱，表现为：氧化性F2>Cl2>Br2>I2，---还原性I>Br>Cl。2．卤素氢化物性质的递变规律（1）还原性按HF、HCl、HBr、HI顺序逐渐增强。例如：①氟单质只能通过电解法才能制取；②浓硫酸可以干燥HCl气体而不能干燥HBr、HI气体；③FeCl3可

2、使淀粉─KI试纸变蓝色。（2）水溶液的酸性：卤素氢化物都极易溶于水，且其水溶液的酸性依次增强。（3）热稳定性按HF、HCl、HBr、HI依次降低。3．卤化银的溶解性、稳定性及卤素离子的检验（1）在AgX中，只有AgF易溶于水，其余均难溶于水，且按AgCl、AgBr、AgI顺序溶解度依次减小。（2）AgX都不稳定，见光或受热易分解为卤素单质和银，且按AgF、AgCl、AgBr、AgI的顺序稳定性依次减弱。（3）AgCl、AgBr、AgI都不溶于稀硝酸，且颜色逐渐加深，分别为白色、浅---黄色、黄色，所以，可用硝酸酸化的硝酸银来检验Cl、Br、I的存在

3、。4．卤素单质的制取（1）氯气的制取①工业制氯气：2NaCl+2H2O════2NaOH+Cl2↑+H2↑--②实验室制取氯气：以含有Cl的物质为原料，凡能将Cl氧化成Cl2的物质都可以作为制取氯气的氧化剂。如：MnO2+HCl（浓）；MnO2+NaCl+H2SO4（浓）；KMnO4+HCl（浓）；KClO3+HCl（浓）；HClO+HCl等。（2）溴的制取①工业制溴（以海水为原料）--Ⅰ、通Cl2气将化合态的溴氧化成单质溴：Cl2+2Br===2Cl+Br2Ⅱ、以硫酸酸化，NaBr与NaBrO3发生反应，结果化合态的溴转化为溴单质--+5Br+B

4、rO3+6H═══3Br2+3H2O②实验室制溴一般用NaBr、浓H2SO4、MnO2共热，即：2NaBr+2H2SO4(浓)+MnO2═══Na2SO4+MnSO4+Br2+2H2O注意：卤素单质对橡胶制品有强腐蚀性，使用橡胶管时玻璃管要靠紧，使用橡胶塞时，要用铝箔包住。5.卤素氢化物的制取(1)HF：12实验室用CaF2(萤石)与浓H2SO4在铅制的器皿或塑料容器中制取HF，CaF2+H2SO4(浓)═══CaSO4+2HF↑(2)HCl:①工业生产HCl是使氢气在氯气中燃烧而实现的。②实验室制取：NaCl(固)+H2SO4（浓）═══NaHS

5、O4+HCl↑(加强热则生成Na2SO4和HCl)(3)HBr、HI:由于HBr、HI都具有较强的还原性，实验室不能用浓H2SO4制取，而用浓H3PO4制取。3NaBr+H3PO4═══3HBr↑+Na3PO43NaI+H3PO4═══3HI↑+Na3PO46．次氯酸和次氯酸盐（1）次氯酸①酸性：次氯酸的酸性比碳酸还弱，它是氯的含氧酸中酸性最弱的酸。几乎所有的酸均可跟次氯酸盐反应生成次氯酸。2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO②不稳定性：2HClO═══2HCl+O2↑③强氧化性：HClO+SO2+H2O═══HCl+H2SO4(

6、2)次氯酸盐--①水解反应：ClO+H2O⇋HClO+OH-2②强氧化性：无论在酸性还是碱性条件下，ClO都具有强氧化性。它与Fe+-2-、I、S均不能共存，如NaClO和FeCl2反应可产生红褐色Fe(OH)3沉淀。7.有关漂白粉知识（1）漂白粉的成分和制法漂白粉的成分：次氯酸钙Ca(ClO)2和氯化钙CaCl2的混合物，其中Ca(ClO)2是具有漂白性的有效成分。制法：消石灰中通入氯气，反应式是：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（2）漂白粉性质及漂白原理漂白粉中有效成分Ca(ClO)2是强碱弱酸盐，遇见比次氯酸

7、还强的酸（如碳酸）发生反应，生成次氯酸HClO（酸性H2CO3>HClO），HClO不稳定易分解，具有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质，即漂白性，同时还可灭菌、消毒，所以又可作消毒剂。漂白原理：漂白粉放入稀盐酸中或放入（含CO2）中，进行漂白。Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO23-若漂白粉与浓盐酸混合，Ca(ClO)2具有强氧化性，可将Cl氧化生成Cl2↑，这样漂白，杀菌效果反而不好。Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O若将漂白粉久置敞口放

8、在空气中，会与CO2发生反应而变质，发生的反应是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO=2