卤族元素性质递变规律.pdf

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1、11.卤族元素性质的相似性和递变性(1)卤素单质随原子序数的递增,颜色逐渐加深,从F2→Cl2→Br2→I2,颜色由淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色,状态由气态→气态→液态→固态;卤素单质固态时均为分子晶体,分子量增大,范徳华力增大,熔沸点逐渐升高。(2)从F→I,电子层数增多,非金属性减弱,表现为:氧化性F2>Cl2>Br2>I2,---还原性I>Br>Cl。2.卤素氢化物性质的递变规律(1)还原性按HF、HCl、HBr、HI顺序逐渐增强。例如:①氟单质只能通过电解法才能制取;②浓硫酸可以干燥HCl气体而不能干燥HBr、HI气体;③FeCl3可

2、使淀粉─KI试纸变蓝色。(2)水溶液的酸性:卤素氢化物都极易溶于水,且其水溶液的酸性依次增强。(3)热稳定性按HF、HCl、HBr、HI依次降低。3.卤化银的溶解性、稳定性及卤素离子的检验(1)在AgX中,只有AgF易溶于水,其余均难溶于水,且按AgCl、AgBr、AgI顺序溶解度依次减小。(2)AgX都不稳定,见光或受热易分解为卤素单质和银,且按AgF、AgCl、AgBr、AgI的顺序稳定性依次减弱。(3)AgCl、AgBr、AgI都不溶于稀硝酸,且颜色逐渐加深,分别为白色、浅---黄色、黄色,所以,可用硝酸酸化的硝酸银来检验Cl、Br、I的存在

3、。4.卤素单质的制取(1)氯气的制取①工业制氯气:2NaCl+2H2O════2NaOH+Cl2↑+H2↑--②实验室制取氯气:以含有Cl的物质为原料,凡能将Cl氧化成Cl2的物质都可以作为制取氯气的氧化剂。如:MnO2+HCl(浓);MnO2+NaCl+H2SO4(浓);KMnO4+HCl(浓);KClO3+HCl(浓);HClO+HCl等。(2)溴的制取①工业制溴(以海水为原料)--Ⅰ、通Cl2气将化合态的溴氧化成单质溴:Cl2+2Br===2Cl+Br2Ⅱ、以硫酸酸化,NaBr与NaBrO3发生反应,结果化合态的溴转化为溴单质--+5Br+B

4、rO3+6H═══3Br2+3H2O②实验室制溴一般用NaBr、浓H2SO4、MnO2共热,即:2NaBr+2H2SO4(浓)+MnO2═══Na2SO4+MnSO4+Br2+2H2O注意:卤素单质对橡胶制品有强腐蚀性,使用橡胶管时玻璃管要靠紧,使用橡胶塞时,要用铝箔包住。5.卤素氢化物的制取(1)HF:12实验室用CaF2(萤石)与浓H2SO4在铅制的器皿或塑料容器中制取HF,CaF2+H2SO4(浓)═══CaSO4+2HF↑(2)HCl:①工业生产HCl是使氢气在氯气中燃烧而实现的。②实验室制取:NaCl(固)+H2SO4(浓)═══NaHS

5、O4+HCl↑(加强热则生成Na2SO4和HCl)(3)HBr、HI:由于HBr、HI都具有较强的还原性,实验室不能用浓H2SO4制取,而用浓H3PO4制取。3NaBr+H3PO4═══3HBr↑+Na3PO43NaI+H3PO4═══3HI↑+Na3PO46.次氯酸和次氯酸盐(1)次氯酸①酸性:次氯酸的酸性比碳酸还弱,它是氯的含氧酸中酸性最弱的酸。几乎所有的酸均可跟次氯酸盐反应生成次氯酸。2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO②不稳定性:2HClO═══2HCl+O2↑③强氧化性:HClO+SO2+H2O═══HCl+H2SO4(

6、2)次氯酸盐--①水解反应:ClO+H2O⇋HClO+OH-2②强氧化性:无论在酸性还是碱性条件下,ClO都具有强氧化性。它与Fe+-2-、I、S均不能共存,如NaClO和FeCl2反应可产生红褐色Fe(OH)3沉淀。7.有关漂白粉知识(1)漂白粉的成分和制法漂白粉的成分:次氯酸钙Ca(ClO)2和氯化钙CaCl2的混合物,其中Ca(ClO)2是具有漂白性的有效成分。制法:消石灰中通入氯气,反应式是:2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(2)漂白粉性质及漂白原理漂白粉中有效成分Ca(ClO)2是强碱弱酸盐,遇见比次氯酸

7、还强的酸(如碳酸)发生反应,生成次氯酸HClO(酸性H2CO3>HClO),HClO不稳定易分解,具有强氧化性,可将有色物质氧化成无色物质,即漂白性,同时还可灭菌、消毒,所以又可作消毒剂。漂白原理:漂白粉放入稀盐酸中或放入(含CO2)中,进行漂白。Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO23-若漂白粉与浓盐酸混合,Ca(ClO)2具有强氧化性,可将Cl氧化生成Cl2↑,这样漂白,杀菌效果反而不好。Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O若将漂白粉久置敞口放

8、在空气中,会与CO2发生反应而变质,发生的反应是:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO=2

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