元素性质的递变规律.pptx

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1、元素金属性与非金属性的比较——个性化精致实验活动促活动化课程建设“寻找证据、实验追踪”——选择实验活动1：比较镁、铝、铁、铜的金属性——镁带、铝条、铁片和铜片分别浸入稀硫酸中活动2：比较锌、铜、银的金属性——锌片浸入硫酸铜溶液中，铜片浸入硝酸银溶液中活动3：比较钠、钾的金属性——钠和钾分别放入水（含酚酞）中活动4：比较镁、铝的金属性——向氯化镁、氯化铝溶液中分别滴入过量氢氧化钠活动5：比较镁、铝的金属性（DIS技术）——向氯化镁、氯化铝溶液中分别滴入稀氢氧化钠活动6：比较氯、溴、碘的非金属性——氯水滴入溴化钠溶液、溴水滴在淀粉碘化钾（KI）试纸上活动7

2、：比较氯、硫的非金属性——氯水滴入硫化钠溶液中活动8：比较碳、氮、硅的非金属性——打开盛有稀硝酸和大理石的启普发生器活塞，并将产生的气体通入硅酸钠（Na2SiO3）溶液中交流分享——专家组学习模式展示实验的画面或短视频大声读出小组的记录、分析、结论和心得倾听、速记、发表意见归纳总结主族元素金属性和非金属性的递变LiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt同周期，从左到右，金属性减弱，非金属性增强金属性增强非金属性减弱同主族，从上到下元素的金属性：表示元素原子失去电子能力的强弱

3、。（元素）金属性≠金属（单质）活动性（元素）金属性≠（物质）还原性元素的非金属性：表示元素原子获得电子能力的强弱。（元素）非金属性≠非金属（单质）活动性（元素）金属性≠（物质）氧化性元素金属性与非金属性的定量描述——元素的电负性元素LiBeBCNOF电负性1.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiSPCl电负性0.91.21.51.82.12.53.0第三周期元素的化合物性质递变规律最高价氧化物对应水化物的酸碱性+1+2+3+4+5+6+7NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4强碱中强碱两性弱

4、酸中强酸强酸最强酸碱性减弱，酸性性增强气态氢化物的热稳定性-4-3-2-1SiH4PH3H2SHCl很不稳定不稳定较稳定稳定热稳定性增强同主族元素的化合物性质递变规律最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性增强气态氢化物的热稳定性热稳定性减弱LiOHNaOHKOHRbOHCsOHHClO4HBrO4HIO4酸性减弱HFHClHBrHI勤学杯（含糖果）博雅杯（含糖果）