元素性质的递变规律.ppt

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1、普通高中课程标准实验教科书化学2（必修）苏教版专题1第一单元探究同主族元素的性质福建省泉州市第九中学刘春莲随着原子序数的递增，元素的金属性与非金属性呈现周期性变化（稀有气体元素除外）元素的金属性减弱,非金属性增强元素金属性强弱的判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。越容易置换出氢，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物的水化物碱性强弱碱性越强，则金属元素的金属性越强。【交流讨论】如何设计实验比较Na与K的金属性强弱？实验内容实验现象结论钠与滴加酚酞的水反应钾与滴加酚酞的水反应请同学们认真观察金属钾、钠分别与水反应的实验现象“浮

2、”“熔”“游”“响”“红”，另外发出紫色的火焰，伴有轻微的爆炸现象“浮”“熔”“游”“响”“红”钾比钠更活泼，K的金属性比Na强解释K比Na原子更容易失电子，金属性更强+321+11281+192881+37281881+55281818813Li11Na19K37Rb55Cs一、ⅠA族金属元素性质的变化规律电子层数增多，原子半径增大，原子核对外层电子的吸引力减弱，原子失电子能力增强，元素金属性增强小结：1、碱金属元素性质的相似性和递变性名称相似性递变性最高价化学性质电子层数原子半径元素性质单质与水反应ROH碱性强弱锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs+1单质具

3、有强还原性，能与水反应置换出氢气逐渐增多呈增大趋势金属性逐渐增强越来越剧烈碱性逐渐增强碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH＜＜＜＜碱金属单质在物理性质上是否也表现出一定的相似性和递变性？单质颜色和状态密度/g·cm-3熔点/0C沸点/0CLi银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金属光泽，柔软1.87928.40678.4碱金属颜色相似性：银白色（Cs略带金色）silvery-whiteLithium,3LiSod

4、ium,11NasilverywhitemetallicsilverygrayPotassium,19KgreywhiteRubidium,37RbpalegoldCaesium,55Cs碱金属元素单质物理性质的相似性和递变性碱金属密度水相似性：小递变性：LI-Cs增大（K偏小）碱金属熔沸点相似性：低递变性：Li-Cs降低2、碱金属元素物理性质的相似性和递变性名称相似性递变性物理性质密度熔点沸点锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs软白轻低导呈增大趋势逐渐降低逐渐降低1、单质与氢气反应形成气态氢化物的难易程度。越容易与氢气反应，则元素的非金属性越强。2、气态氢化物

5、越稳定，则元素的非金属性越强。3、元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱。酸性越强，则元素的非金属性越强。元素非金属性强弱的判断依据：ⅦA族元素非金属性强弱的比较课本P8活动与探究表1-6卤族元素气态氢化物的形成和热稳定性结论：非金属性F>Cl>Br>I9F17Cl35Br53I二、ⅦA族元素性质的变化规律电子层数增多，原子半径增大，原子核对外层电子的吸引力减弱，原子得电子能力减弱，元素非金属性减弱+927287+1728187+352、比较卤族元素单质的氧化性1、比较最高价氧化物的水化物的酸性酸性：HClO4HBrO4HIO4氧化性Cl2Br2I2设计实验

6、验证卤素单质氧化性的强弱：﹥﹥﹥﹥【交流讨论】实验探究卤族元素性质的递变性实验步骤现象化学反应1、将1滴氯水滴在淀粉-KI试纸上，观察现象。2、将1滴溴水滴在淀粉-KI试纸上，观察现象。3、取两支试管，分别加入1mL溴化钾溶液，其中一支滴加2-3滴氯水，另一支滴加2-3滴碘水，再分别滴加1试管的CCl4，振荡，观察现象。试纸变为蓝色试纸变为蓝色第一支试管溶液下层变为橙红色，第二支试管溶液下层为紫红色Cl2+2KI==2KCl+I2Br2+2KI==2KBr+I2Cl2+2KBr==2KCl+Br2I2与KBr不反应由实验现象可得出的结论：氧化性：Cl2＞

7、Br2＞I2小结：1、卤族元素化学性质的相似性和递变性-1+7单质具有强氧化性逐渐增多呈增大趋势非金属性逐渐减弱越来越难稳定性逐渐减弱酸性逐渐减弱越来越弱元素相似性递变性主要化合价化学性质电子层数原子半径元素性质单质与氢气反应HR稳定性HRO4酸性强弱单质氧化性FClBrI小结：1、卤族元素化学性质的相似性和递变性-1+7单质具有强氧化性逐渐增多呈增大趋势非金属性逐渐减弱越来越难稳定性逐渐减弱酸性逐渐减弱越来越弱卤族元素单质物理性质的相似性和递变性递变性：F-I气-气-液-固-固颜色加深①颜色、状态Liquidfluorine(atextremelylo

8、wtemperatures)Fluorine,9FChlorine,17Clga