同周期元素性质的递变规律.ppt

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1、什么是元素周期律？元素的性质包括哪些？复习回顾第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律1.以第3周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律。（重点）2.能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。3.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系。【思考与交流】1.以第3周期元素（稀有气体除外）为例，核外电子排布、原子半径如何变化？2.根据第3周期元素原子的结构特点预测，同一周期元素原子的得电子能力和失电子能力如何变化？3.如何设计实验证明你对Na、Mg、Al失电子能力相对强弱的预测？

2、方法导引：元素原子失电子能力强弱的判断依据：（1）比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子失电子能力越强。（2）比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性的强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子能力越强。1.以第3周期元素（稀有气体除外）为例，核外电子排布、原子半径如何变化？最外层电子数逐渐增多原子半径逐渐变小【思考与交流】提示：提示：同一周期的元素，从左到右，元素的原子2.根据第3周期元素原子的结构特点预测，同一周期元素原子的得电子能力和失电子能力如何变化？得电子能力逐渐增强，失电子能力逐

3、渐减弱。【思考与交流】【思考与交流】3.如何设计实验证明你对Na、Mg、Al失电子能力相对强弱的预测？实验1、钠、镁、铝与水的反应实验2、镁、铝与酸的反应实验3、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的性质（1）比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度；置换反应越容易发生，元素原子失电子能力越强。方法导引：元素原子失电子能力强弱的判断依据：（2）比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性的强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子能力越强。实验探究2、镁、铝与酸的反应注意：镁条、铝条已取好于试管中，分别加入约1滴管1mol

4、/L稀盐酸，观察现象。3、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的性质操作：（1）用两支试管分别取少量（约1滴管）1mol/LMgCl2、AlCl3溶液，分别滴入少量（约1滴管）1mol/LNaOH溶液。（2）另取两支试管把（1）中两试管中的物质分为两组，在第一组中加入足量（约2滴管）1mol/LNaOH溶液，在第二组中加入足量1mol/L盐酸，观察现象。1、钠、镁、铝与水的反应一、钠、镁、铝失电子能力的强弱比较：1.单质与水反应钠镁铝与冷水剧烈反应与冷水难以反应，能与热水反应极难与水发生反应2Na+2H2O====2Na

5、OH+H2↑Mg+2H2O(热)====Mg(OH)2+H2↑知识整合2.单质与盐酸反应Mg+2HCl====MgCl2+H2↑2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑2Na+2HCl====2NaCl+H2↑剧烈程度：Na＞Mg＞Al3.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3两性氢氧化物强碱中强碱NaMgAlAl(OH)3NaOHMg(OH)2结论：失电子能力同周期元素原子的失电子能力从左到右逐渐减弱Na>Mg>Al阅读探究阅读P21-22材料,从中获取证据，验证你对硅、磷、硫

6、、氯元素得电子能力强弱的预测方法导引：元素原子得电子能力强弱的判断依据：1.比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。2.比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。元素符号SiPSCl化学式酸性弱酸中强酸H2SO4HClO4H4SiO4H3PO4强酸最强含氧酸1.最高价氧化物对应的水化物的酸性二、硅、磷、硫、氯的得电子能力强弱比较酸性越来越强知识整合2.与氢气化合的难易程度以及气态氢化物

7、的稳定性元素硅磷硫氯与氢气反应的条件气态氢化物的稳定性高温蒸气与氢气反应加热光照或点燃化合越来越容易很不稳定不稳定不很稳定稳定氢化物的稳定性越来越强结论：得电子能力同周期非金属元素原子的得电子能力从左到右逐渐增强Si

8、3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4归纳总结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐增强归纳总结尝试运用原子结构理论解释同周期元素原子得失电子能力递变的原因提示：同一