同周期元素性质的递变规律学案

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1、第3节　元素周期表的应用第1课时　同周期元素性质的递变规律[学习目标定位]　1.知道同周期元素性质的递变规律，并能用实验等间接的方法验证规律的正确性。2.能用原子结构理论解释同周期元素性质的递变规律。【基础链接】1．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，请写出第3周期元素的名称和元素符号，第3周期元素原子的核外电子排布、原子半径是如何递变的？尝试根据元素原子的核外电子排布规律预测第3周期元素原子失电子或得电子能力的相对强弱。　　　　　2．元素的原子失电子能力的强弱可以采用下列方法间接判断：①____________________________

2、____________________________________________________________________________________________________________________。②________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．元素的原子得电子能力的

3、强弱可以采用下列方法间接判断：①____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4、____________________________。②______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5、__________________________________________。知识点一　同周期元素原子失电子能力的判断【实验探究】　比较钠、镁、铝三种金属失电子能力的强弱你可采用哪些实验方法？　　　　　　根据下面的实验填表a．钠、镁、铝与水的反应：取面积相同的镁条、铝条用砂纸打去表面的氧化膜，再取一小块金属钠用滤纸吸干煤油，然后分别放入三个盛有2～3mL水的试管中，在反应后的溶液中加入几滴酚酞。b．镁、铝与酸的反应：取面积相同的镁条、铝条用砂纸打去表面的氧化膜，分别放入两个盛有2～3mL1mol·L－1盐酸的试管中。c．NaOH、Mg(O

6、H)2、Al(OH)3的性质：①用两试管取少量MgCl2、AlCl3溶液，分别滴加NaOH溶液。②另取两支试管把①中两试管中的物质分为两组，在第一组中加入NaOH溶液，在第二组中加入盐酸。实验现象及结论实验内容实验现象实验结论钠、镁、铝与水(或酸)的反应情况(1)钠与冷水______________；(2)镁与冷水反应______________与沸水____________放出H2，与酸________反应放出H2；(3)铝与水几乎不反应，铝与酸迅速反应放出H2(但比镁跟酸反应的剧烈程度要____)最高价氧化物对应水化物的碱性对比(1)钠与水反

7、应后的溶液滴加酚酞显______色；(2)镁跟热水反应后的溶液滴加酚酞显________红色；(3)Al(OH)3既____溶于稀盐酸，又能溶于NaOH溶液中NaOH显强碱性，Mg(OH)2碱性较NaOH弱，Al(OH)3属于________氢氧化物；________________________________________【归纳总结】　同周期元素原子失电子能力的递变规律在同一周期中，各元素原子的核外电子层数相同，但从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)，原子核对外层电子的吸引力逐渐增大，原子失电子能力逐渐减弱。知识

8、点二　同周期元素原子得电子能力的判断【探究活动】　如何比较硅、磷、硫、氯四种非金属得电子能力？　　　根据教材第21～22页“阅读探究”内