《认识同周期元素性质的递变规律》课件.ppt

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1、《认识同周期元素性质的递变规律》设计构想教材分析教学目标多媒体应用设计思路知识与技能过程与方法情感态度与价值观辅助作用重现作用扩容作用鲁科版化学2（必修）第1章第3节元素周期表的应用引出课题实验探究总结规律练习巩固认识同周期元素性质的递变规律阜阳市红旗中学张伟2013.5.26圆形元素周期表金字塔形元素周期表螺旋形元素周期表扇形元素周期表门捷列夫元素周期表你见过吗？门捷列夫的预言：在空位上应有未被发现的元素1875年镓(Ga)1879年钪(Sc)1886年锗(Ge)1、你知道门捷列夫是如何做出如此准确的预测的吗？2、你知道元素周期表中的性质呈现怎样的变化规律吗？联想·质疑质疑是获

2、取知识的起点！一、认识同周期元素性质的递变规律交流研讨活动一:画出第3周期元素原子结构示意图.活动二:讨论第3周期元素原子的核外电子排布是如何递变的?活动三:根据元素原子的核外电子排布规律预测第3周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱.从左到右，核电荷数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。第3周期从左至右，元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。探究一比较钠、镁、铝的失电子能力方法导引金属元素原子失电子能力比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。碱性越强，元素原

3、子失电子的能力越强。实验探究钠、镁、铝失电子能力比较试剂：酚酞溶液，面积相同的镁条和铝片，MgCl2溶液，AlCl3溶液，金属钠（切成小块），盐酸（1mol/L），NaOH溶液，蒸馏水.仪器：烧杯，试管，胶头滴管，玻璃片,镊子，酒精灯，火柴，试管夹，砂纸。1、注意分工合作，及时记录实验现象。2、钠如何取用？3、溶液的取量以1-2毫升为宜。4、镁、铝与水反应时，看不到明显现象，可适当加热，注意加热液体时的安全操作。注意结论单质与酸反应情况单质与水反应情况AlMgNa最高价氧化物对应水化物碱性的强弱总结归纳钠与水剧烈反应，有大量气泡产生镁与冷水不反应，加热后反应铝与水加热几乎不反应比

4、与水反应剧烈镁与盐酸反应迅速，并放出气泡反应缓慢强碱中强碱两性氢氧化物失电子能力逐渐减弱探究二比较Si、P、S、Cl得电子能力方法导引非金属元素原子得电子能力比较元素单质与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱与氢气化合越容易，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。酸性越强，元素原子得电子的能力越强。14Si15P16S17Cl对应最高价氧化物最高价氧化物的水化物最高价含氧酸酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物及稳定性结论Si、P、S、Cl相关性质SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸性逐渐

5、增强弱酸中强酸强酸最强酸越来越容易高温加热加热点燃或光照稳定性逐渐增强SiH4PH3H2SHCl得电子能力逐渐增强小结：在同一周期中，各元素原子的核外电子层数，但从左到右核电荷数依次，最外层电子数依次，原子半径逐渐（稀有气体元素除外），原子失电子能力逐渐，得电子能力逐渐。相同增大增多减小减弱增强练一练1、判断下列说法是否正确：(1)C、N、O、F原子半径依次增大。(2)PH3、H2S、HCl稳定性依次增强。(3)HClO比H2SO4酸性强。错对错练一练A练一练3、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，且原子序数X

6、能力X、Y、Z逐渐减弱C、最高价含氧酸酸性H3XO4