同周期元素性质的递变规律

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1、第三节元素周期表的应用一、认识同周期元素性质的递变规律1、元素原子得失电子能力强弱的判断方法⑴、元素原子失电子能力强弱的判断方法①、比较元素的单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度。②、比较元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱。Na、Mg、Al性质比较元素NaMgAl单质与水反应单质与盐酸反应最高价氧化物对应水化物化学式碱性结论原子失去电子能力逐渐减弱与冷水剧烈反应与冷水反应缓慢，与热水反应迅速剧烈反应　剧烈反应，但较镁慢NaOHMg(OH)2Al(OH)3强碱　　　　　　中强碱　　　两性氢氧化物与沸水缓慢反应非常剧烈⑵、元素原子得电子能力强弱的判断方法①、比较元素的单质与

2、氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。②、比较元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱。Si、P、S、Cl性质比较元素SiPSCl单质与氢气反应难易气态氢化物化学式稳定性最高价氧化物对应水化物化学式酸性结论难易不稳定稳定SiH4PH3H2SHCl得失去电子能力逐渐增强H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸第三周期元素化学性质非金属性逐渐增强金属性逐渐增强2、同周期元素的递变规律同周期元素从左到右：⑴元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。⑵元素原子的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。⑶元素最高正价由+1递增到+7，而最低负价由-4递增到-1。⑷元素最高价

3、氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱而酸性逐渐增强。⑸元素的气态氢化物的稳定性、酸性逐渐增强，而还原性逐渐减弱。3、同周期元素性质递变的原因在同一周期中，各元素的原子的核外电子层数相同，但左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小（稀有气体除外），原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，从而使同周期元素的性质呈现规律性的递变，即金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。例1、X、Y是同周期非金属元素，已知X原子半径比Y原子半径大，则下列叙述中正确的是（）A、X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y强B、X的阴离子比Y的阴离子的还原性强C、X的非金属性比Y的弱D、X的气态氢化物比Y的稳定BC例

4、2、同周期的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断正确的是（）A、含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B、非金属性：X＞Y＞ZC、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D、元素的最低负价的绝对值按X、Y、Z的顺序增大BD