元素性质的递变规律-oyf

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1、第二单元元素性质的递变规律福州三中欧阳锋请同学们回忆一下：我们学过的元素主要性质有哪些？他们各有怎样的递变规律？1.金属性2.非金属性3.元素的主要化合价4.原子半径同一周期从左到右逐渐减弱同一主族从上到下逐渐增强知识复习同一周期从左到右逐渐增强同一主族从上到下逐渐减弱同周期最高正价从+1价到+7价负价从-4到-1价,同一主族化合价相似。同一周期从左到右逐渐减小同一主族从上到下逐渐增大原子核外电子排布的周期性变化元素的金属性和非金属性、元素的主要化合价、原子半径及元素的第一电离能、电负性等呈现周期性变化的主要原因是：原子核外电子排布的周期性

2、主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子核外价电子(外围电子)排布最高正价最低负价化合价变化金属性和非金属性变化原子半径变化规律ns2ns1ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1最高正价:+1→+7;最低负价:-4→-1从左到右金属性递减非金属性递增同周期(从左到右)半径逐渐减小表2-4主族元素原子核外电子排布和元素性质的周期性变化你知道吗?p书17周期元素数目外围电子排布最多可容纳的外围电子数ⅠA族0族121s11s222345683s13s23p6184s14s24p6185

3、s15s25p66s16s26p682s12s22p688888交流与讨论p1732随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化。S区ds区d区p区f区最后1个电子填充在ns轨道上，外围电子的构型是ns1或ns2，位于周期表的左侧，包括ⅠA和ⅡA族，它们都是活泼金属(除H外)，容易失去电子形成+1或+2价离子。s区元素ⅠA和ⅡA族s区和p区的共同特点是：最后1个电子都排布在最外层，最外层电子的总数等于该元素的族序数(0族除外）。最后1个电子填

4、充在np轨道上，外围电子构型是ns2np1～6，位于周期表右侧，包括ⅢA～ⅦA族元素。大部分为非金属。0族稀有气体也属于p区。p区元素ⅢA～ⅦA族元素它们的外围电子构型是(n－1)d1～9ns1～2，最后1个电子基本都是填充在倒数第二层(n－1)d轨道上的元素，位于长周期的中部。这些元素都是金属，常有可变化合价，称为过渡元素。它包括ⅢB～Ⅷ族元素。d区元素ⅢB～Ⅷ族元素外围电子构型是(n－1)d10ns1～2，即次外层d轨道是充满的，最外层轨道上有1～2个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，故称为ds区，它包括ⅠB和ⅡB族，处于周期表d区

5、和p区之间。它们都是金属，也属过渡元素。ds区元素ⅠB和ⅡB族最后1个电子填充在f轨道上，外围电子构型是：（n－2）f0～14ns2,或(n–2)f0～14(n－1)d0～2ns2，它包括镧系和锕系元素（各有15种元素）。f区元素镧系和锕系元素S区ds区d区p区f区元素的外围电子构型与其在周期表中的位置的关系外围电子构型中无d电子的为元素，分布在区、区；若有d电子的则为过渡元素，包括族、族，分布在区、区最外层电子数≥3的元素在区主族和0族sp副VIIIdds包括元素外围电子排布化学性质s区p区d区ds区f区ⅠA、ⅡA族ⅢA～ⅦA族，0族Ⅲ

6、B～Ⅷ族ⅠB、ⅡB族镧系和锕系ns1、ns2ns2np1～6(n－1)d1～9ns1～2(n－1)d10ns1～2（n－2）f0～14ns2各区元素特点活泼金属大多为非金属过渡元素过渡元素小结副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。1.过渡元素？2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐

7、弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属。已知某元素的原子序数为25，试写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。课堂练习25Mn原子结构示意图28132电子排布式1s22s22p63s23p63d54s2第4周期第VIIB族d区元素第一电离能的周期性变化知识回顾请同学们回忆一下：什么是元素的金属性和非金属性？同周期元素的金属性和非金属性如何变化？一、元素第一电离能原子失去一个电子形成＋1阳离

8、子所需的能量叫做元素的第一电离能。符号为.单位是.I1KJ/mol气态气态最低概念应用1、已知M(g)－e－→M+(g)时所需的最低能量为738KJ。则M元素的I1=738KJ·