《元素性质的递变规律》教案3

《《元素性质的递变规律》教案3》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、《元素性质的递变规律》教案教学目标知识与技能1、能说出元素电离能的含义。2、认识周期表中同一周期和同一主族中元素第一电离能的变化规律3、了解元素第一电离能和元素原子的核外电子排布的关系。4、能应用元素第一电离能说明原子失去电子的难易。过程与方法进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力和窖想象能力。情感态度与价值观从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；教学重点认识周期表中同一周期和同一主族中元素第一电离能的变化规律教学难点能应用元素第一电离能说明原子失去电子的难易教学方法探究讲练结合教学过程教师主导活动学生主体活动［回顾］元素周期律？

2、［提问］1、什么叫第一电离能？［讲解］第一电离能其数值越大，原子越难于失去一个电子。注意：原子失去电子，应先最外电子层、最外原子轨道上的电子；第一电离能的作用：可衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。II越小，原子越容易失去一个电子；II越大，原子越难失去一个电子一、元素第一电离能：11=M(g)—e—>M+(g)2、由P19表《1—36号元素的第一电离能》得到什么规律？二、周期表中的元素第一电离能的变化规律结论：周期表屮链的第一电离能最小，氟的第一电离能最大回答气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需的最低能量同一周期：随原子序数的递增，元素第一电离能呈现增大，碱金属最小、稀有气

3、体元素最大同一主族：随电子层数的增加，笫一电离能减小教学过程教师主导活动学生主体活动（四）11与洪特规则的关系同一周期元素的第一电离能存在一些反常，这与它们的原子外围电子排布的特征有关。如镁的第一电离能比铝大，磷的第一电离能比硫大。基本规律：当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空（po、do、8）、半满（p3、d5、f7）和全满（p6、dlO、fl4）结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能［讲解］应用：判断元素活动性（金属性、非金属性）推测原子核外电子排布（最外电子数、常见化合价）［典型例题］1、根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol）,回答下面各题。元素代

4、号11121314Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900板书计划一、元素第一电离能：11=M（g）—e—>M+（g）二、周期表中的元素第一电离能的变化规律结论：周期表中艳的第一电离能最小，氟的第一电离能最大。三、电离能与核外电子排布1、当原子核外电子排布在能量相同的轨道上形成全空（PO、do、fO）、半满、全满结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。2、通常：II<12

5、外电子数、常见化合价）反馈学生要加强预习。［课堂练习］1、镭是元素周期表中第七周期的IIA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是（）A.在化合物中呈+2价B.单质使水分解放出盘气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水（解析）C、依据周期表性质的周期性2、在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np6（解析）c、原子核外电子排布在能量相同的轨道上形成全空（PO、do、⑼、半满、全满结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能3、下列说法正确是A、第3周期所含元素中钠的第一电离能最小B、铝的第一电离能比镁的第一电离

6、能大C、所有元素中氟的第一电离能最大D、钾的笫一电离能比镁的笫一电离能大（解析）AC、第一电离能大小由原子核外电子排布结构决定的。4、A、B、C是短周期元素，核电荷数依次增大；A、C同族，B+离子核外有10个电子,回答下列问题(1)A、B、C三种元素分别是、、o(2)A、B、CZ间形成多种化合物，其屮属于离子化合物的化学式分别为⑶分别写出A、B、C的电子排列式：A.B.C.(解析)氧、钠、硫。［直击高考］(03上海)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。①a、c、h②b、g、k③c、h^1④d、e、f(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而

7、离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能竝主要受两人因素的影响：1.原子核对核外电子的吸引力2.形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能fi(kJmol-l)：锂XY失去第-个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外笫二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。②表中X可能