《元素性质的递变规律》同步习题3

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1、《元素性质的递变规律》同步习题一、选择题(本题包括12个小题，每题4分，共48分，每小题有1～2个选项符合题意)1.下列说法正确的是()A.s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走∞字形B.主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道C.主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四条轨道D.角量子数l决定了原子轨道(电子云)的形状2.13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15

2、N的叙述正确的是()A.13C与15N有相同的中子数B.13C电子排布式为1s22s22p3C.15N与14N互为同位素D.15N的电子排布式为1s22s22p43.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H2的是()A.核内无中子的原子B.价电子构型为3s23p1C.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子D.N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子4.按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是()A.Be、Mg、CaB.Be、B、C、NC.He、Ne、ArD.L

3、i、Na、K5.M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知()A.M的氧化性弱于NB.M的氧化性强于NC.N2-的还原性弱于M2-D.N2-的还原性强于M2-6.A、B、C、D、E五种元素按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列，下列说法正确的是()A.E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2B.A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱C.HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强D.HnCOm为

4、强酸时，E的单质可能有强还原性19世纪中叶，门捷列夫总结出如下表所示的元素化学性质变化情况据此回答下面四个小题：7.门捷列夫的突出贡献是()A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.发现能量守恒定律8.该图表变化表明()A.事物的性质总是在不断地发生变化B.元素周期表中最右上角的氦元素是得电子能力最强的元素C.ⅠA族元素的失电子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失电子能力强D.物质发生量变到一定程度必然引起质变9.按照表中元素的位置，认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从

5、分界线附近找到()A.耐高温材料B.新型农药材料C.半导体材料D.新型催化剂材料10.据报道，美国科学家制得一种新原子，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是()A.这种原子的中子数为167B.它位于元素周期表中第6周期C.这种元素一定是金属元素D.这种元素的原子易与氢化合11.长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得了次氟酸以来，对HFO的研究才引起重视，下列对HFO中各元素化合价的叙述正确的是()A.氢+1价氟+1价氧-2

6、价B.氢+1价氟-1价氧0价C.氢-1价氟+3价氧-2价D.氢-1价氟-1价氧+2价12.下列元素一定是主族元素的是()A.原子核外N电子层上只有一个电子的元素B.原子核外M层电子数为偶数的元素C.原子核外M层电子数为奇数的元素D.原子核外N层电子数为2的元素二、填空题(每空1分，共23分)13.用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。(1)第一电离能：Na__________Mg，Mg__________Ca。(2)电负性：O__________F，F__________Cl。(3)能量高

7、低：ns__________(n+1)s，ns__________np。(4)主族序数__________价电子数__________元素最高正化合价。14.按要求完成下列各题。(1)单核10电子的粒子符号(至少写三种)____________________。(2)双核10电子的粒子符号(至少写两种)____________________。(3)三核10电子的粒子的结构式(写一种)__________。(4)四核10电子的粒子的电子式(写一种)__________。(5)五核10电子的粒子的

8、结构式(写一种)__________。15.下表是元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DFH3BCEG根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。(1)单质中氧化性最强的是__________，还原性最强的是__________，化学性质最不活泼的是__________。(2)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是__________，最稳定的氢化物是__________。(3)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的