《元素性质的递变规律》同步习题1.doc

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1、《元素性质的递变规律》同步习题基础达标1.下列元素一定为主族元素的是()A.其原子最外电子层有7个电子的元素B.最高正价为+3价的元素C.其原子最外层电子数大于电子层数的元素D.最高价氧化物对应的水化物是酸的元素2.(2005广东高考)短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是()A.X与Y不可能位于同一主族B.X与Y一定位于同一周期C.X与Y可能形成共价化合物XYD.X与Y可能形成离子化合物XY3.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D

2、.N24.下列说法中正确的是()A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子5.下列说法中错误的是()A.所有的非金属元素都分布在p区B.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同6.下列各组元素属于p区的是()A.原子序数为1，2，7

3、的元素B.O，S，PC.Fe，Ar，ClD.Na，Li，Mg7.下列粒子半径的比较中，正确的是()A.Na＋>NaB.Cl->ClC.Ca2+>Cl-D.Mg>Na8.下列各组元素中，原子半径依次增大的是()A.Mg、Ca、BaB.I、Br、ClC.O、S、NaD.C、N、B综合运用9.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是()A.半导体材料砷化镓B.吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材料K3C6010.放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究

4、有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。(1)下面有关14C的叙述正确的是()A.14C与14N含有相同的中子数B.14C与C60互为同位素C.14C与C60中普通碳原子的化学性质不同D.14C与12C互为同位素(2)自然界中存在很多像14C的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明了什么问题()A.原子不可以再分B.原子的核式结构C.原子核还可以再分D.原子核是由质子和中子构成11.(探究题)最近，

5、德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料完成下列问题：(1)铷Rb37位于周期表的第__________周期，第__________族。(2)关于铷的结构和性质判断正确的是()①与水反应比钠剧烈②它的原子半径比钠小③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2④它的阳离子最外层电子数和镁相同⑤它是还原剂A.①③④B.②③⑤C.②④D.①③⑤(3)氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是()A.氢化铷溶于水显酸

6、性B.氢化铷中氢离子被还原为氢气C.氢化铷与水反应时，水是还原剂D.氢化铷中氢离子最外层有两个电子(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L，这种碱金属可能是()A.LiB.NaC.KD.Cs12.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题：(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是__________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_____

7、_____变化规律。(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是__________(填写编号)。①E(砷)>E(硒)②E(砷)E(硒)④E(溴)

8、素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中电负性最大。(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素A、B、C两两化合生成离子化合物的化学式。14.X、Y、Z是ⅠAⅦA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示。试完成下列问题：(1)X元素单质的化学式是__________。(2)Y元素的原子结构示意图是__________，Y与Na所形