《元素性质的递变规律》教案2

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1、《元素性质的递变规律》教案●课标要求了解元素周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布规律。●课标解读．.掌握核外电子排布与周期划分的关系。．掌握核外电子排布与族划分的关系。．了解元素周期表的分区。．能确定元素在元素周期表中的位置。●教学地位用原子结构知识揭示元素或相关物质的性质的中间载体为元素周期表，要使用元素周期表解决元素或物质的性质，必须将元素有效的放入周期表中。本课时的内容主要解决该方面的问题。●新课导入建议据美国《科学新闻》杂志报道，美国劳伦斯·伯克利国家实验室的领导的研究小组，用大约万万亿(即)个氪离子对一个铅靶轰击多天，终于得到号元素的

2、个原子，后者又很快衰变成号、号和其他元素。这一结果令科学家们兴奋不已，他们说预计还将有更多的超重元素被发现。看到这些令人吃惊的成果，伯克利实验室的预计，该实验室和德国重离子研究中心以及俄罗斯的研究人员不久将会用氪离子来轰击铋靶，以获得号元素。由于号元素会衰变成尚未发现的、和号元素，所以科学家有可能一次就获得种新元素！()根据元素周期表的结构，号元素应该位于其中什么位置？()类比同族的元素的性质，号元素性质的活泼性会怎么样？要解决上述问题，请走进“第二单元元素性质的递变规律”。●教学流程设计⇒⇒⇒⇒课标解读重点难点.进一步理解元素周期律。.理解元素性质随

3、原子序数递增的周期性变化的本质是核外电子排布的周期性变化。理解元素性质随原子序数递增的周期性变化的本质是核外电子排布的周期性变化。(重点)主族元素原子核外价电子排布和元素性质的周期性变化主族ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ原子核外价电子排布最高正化合价＋＋＋＋＋＋＋最低负化合价－－－－－－－性质递变规律化合价同主族最高正价相同，且等于主族序数同周期最高正价逐渐升高，从＋递增到＋金属性非金属性同主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强原子半径同主族从上到下，原子半径逐渐增大同周期从左到右，原子半径逐渐减小．()主族元素

4、的最高正价、最低负价之间有什么关系？()主族元素的族序数均等于该元素的最高正价吗？【提示】()最高正价＋最低负价＝(其中、、除外)()、两元素无正化合价，不符合主族序数等于元素的最高正价。～周期元素原子的外围电子排布周期元素种类外围电子排布Ⅰ族族最多可容纳的外围电子数．最外层电子排布为的元素一定位于第Ⅱ族吗？【提示】不一定，如及大部分过渡元素的最外层电子排布也为，但不在第Ⅱ族。元素原子核外电子排布的周期性变化每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从到的周期性变化。核外电子排布与元素周期表的关系【问题导思】①元素周期表中的一个横行就是一个周期

5、吗？一列就是一个族吗？②从原子结构示意图上能直接得出所有元素的周期序数和族序数吗？③元素的价电子与族序数有什么联系？【提示】①一个横行就是一周期；一列不一定是一个族，如第、、三列均为Ⅷ族。②能得出周期序数，但不一定得出族序数。③主族元素的价层电子与族序数相等。．核外电子排布与周期的划分周期序数电子层数外围电子排布特征元素原子的电子排布式该周期的元素种数～[]～～[]～～或[]～～～()每种元素的电子层数，就是该元素所处的周期数，主族元素的最外层电子数为其主族序数。()每周期起始元素和结束元素的外围电子排布分别为和(第周期为)。．核外电子排布与族的划分族

6、的划分依据是原子的外围电子排布()同主族元素原子的外围电子排布完全相同，外围电子全部排布在或轨道上。外围电子数与族序数相同。()稀有气体的外围电子排布为或。()过渡元素(副族和Ⅷ族)同一纵行原子的外围电子排布基本相同。外围电子排布为(－)～～，Ⅲ～Ⅶ族的外围电子数与族序数相同，第Ⅰ、Ⅱ族和第Ⅷ族的外围电子数与族序数不相同。．Ⅰ、Ⅱ的族序数＝原子的[(－)～]电子数。．当[(－)＋]电子数为、、时统称为Ⅷ族。已知＋的轨道中有个电子，该元素在周期表中的位置为()．第周期Ⅱ族．第周期Ⅱ族．第周期Ⅶ族．第周期Ⅷ族【解析】由＋的推出原子核外电子排布为[]。由于原

7、子外围电子排布为，故知处于Ⅶ族；又原子共有四个电子层，知位于第周期。【答案】．某元素基态原子的层全充满，层没有成对电子，只有一个未成对电子。()其基态原子的外围电子排布式为；()在周期表中的位置。【解析】根据题意知该元素原子的核外电子排布式为，其外围电子排布式为，该元素应为第周期第Ⅰ族元素(铜元素)。【答案】()()第周期第Ⅰ族核外电子排布与周期表的分区．元素周期表的分区：元素周期表按电子排布分为个区：区、区、区、区、区。．各区元素特点分区元素分布外围电子排布式元素性质特点区Ⅰ族、Ⅱ族～除氢外都是活泼金属元素区Ⅲ族～Ⅶ族、族～最外层电子参与反应(稀有气

8、体除外)区Ⅲ族～Ⅶ族、Ⅷ族(－)～～轨道也不同程度地参与化学键的形成区Ⅰ族、Ⅱ族(－)～金属元