元素性质的递变规律.ppt

《元素性质的递变规律.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第二节元素周期律第一章物质结构元素周期律一、原子核外电子的排布电子层(n)1234567字母表示离核距离能量KLMNOPQ低高核外电子排布规律1、电子由里向外按能量由低到高分层排布。2、每层最多容纳2n个电子。3、最外层电子不超过8个(K为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个电子。原子核核外电子原子大型体育场与蚂蚁近远二、元素周期律【问题1】同一主族元素的有什么性质？这些性质与原子结构有什么关系？【思考回忆】（1）同一主族元素由于最外层电子数相同（原子结构的相似性），所以它们的化学性质具有相似性。（2）同一主族元素从上到下随着核电荷数增

2、加，原子核外电子层数的增加，原子半径逐渐增大（原子结构的递变性），失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此，化学性质表现出递变性.【结论】决定元素性质原子结构【问题2】同周期的元素从左到右随着原子序数的递增，其金属性、非金属性有什么变化规律呢？这些变化规律又由什么决定的呢？【思考回答】原子结构决定元素性质。要研究同周期元素金属性、非金属性有没有递变的规律，我们可以从研究原子的结构有没有递变的规律入手。【科学探究1】随着原子序数的递增，原子半径、核外电子排布和化合价有何变化规律？【展示】【分析】作图综合P14～15科学探究

3、表格及以上图像的分析。（1）核电荷数（原子序数）与最外层电子数的关系（2）核电荷数（原子序数）与原子半径的关系（3）核电荷数（原子序数）与元素化合价的关系结论：随原子序数（核电荷数）的增加,元素原子的电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化，即期元素的原子结构呈现周期性的变化。【过渡】结构决定性质的。同一周期元素的原子结构呈现规律性的变化，那么，同一周期元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现规律性变化？【思考交流】预测同周期的元素的金属性、非金属性有什么变化规律？并说出你的依据。【预测】随着原子序数的递增，最外层电子数增大，原子半径逐渐减少,原子核

4、对外层电子的吸引力增大，失电子能力减少，得电子增强，所以，金属性减弱，非金属性增强。【原理与方案】思考交流元素的金属性的强弱的判断依据？可以通过什么实验或利用什么信息来验证预测？元素的金属性比较可以从两个方面比较：（1）金属单质与水（或酸）反应置换出氢气越容易，其金属性越强；【实验探究2】以第3周期为例进行验证预测．第3周期的Na、Mg、Al三种金属的金属性强弱对比．（2）金属的最高价氧化物的水化物—氢氧化物碱性越强，其金属性越强。方案1：钠、镁、铝分别与水和稀盐酸反应,观察反应的剧烈程度。方案2：在方案1反应后的溶液中都滴1~2滴酚酞，观察溶液的颜色深浅。方案

5、1的实施两滴酚酞2ml水镁条两滴酚酞2ml水铝条注意产生气泡及溶液的颜色情况对比实验：注意条件的控制各滴一滴管盐酸镁片、铝片镁与盐酸铝与盐酸方案2的实施注意产生气泡剧烈情况对比实验：注意条件的控制元素名称（符号）钠（Na）镁（Mg）铝（Al）与水反应与酸反应对应碱的碱性元素的金属性比较冷水，剧烈,很红热水，较剧烈红色沸水，不剧烈浅红剧烈不剧烈很剧烈>Na>Mg>Al(金属性逐渐减弱)NaOHMg(OH)2Al(OH)3中强碱强碱弱碱>2.实验方案落实，并完成表格.3.结论：Na、Mg、Al三种金属的金属性逐渐减弱.【实验探究3】以第3周期为例进行验证预测．第3周

6、期的Si、P、S、Cl的非金属性强弱对比1.讨论:元素非金属性的强弱的判断依据？利用非金属性的判断依据如何比较Si、P、S、Cl的非金属性强弱?【原理与方案】思考交流方案1：比较硅酸H2SiO3、磷酸H3PO4、硫酸H2SO4、高氯酸HClO4的酸性强弱；（1）该元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，其非金属性越强；（2）该元素单质与氢气反应,生成气态氢化物越容易，其非金属性越强；方案2：四种单质Si、P、S、Cl2分别与氢气反应难易；方案3：四种氢化物SiH4、PH3、H2S、HCl的稳定性比较。（3）该元素的氢化物越稳定性，其非金属性越强。【实验探究3】

7、第3周期的Si、P、S、Cl的非金属性强弱对比1.讨论:元素非金属性的强弱的判断依据？利用非金属性的判断依据如何比较Si、P、S、Cl的非金属性强弱?元素名称（符号）硅（Si）磷（P）硫（S）氯（Cl）最高价氧化物对应水化物（酸性）与H2反应难易非金属性比较SiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3高温H3PO4H2SO4HClO4<<<磷蒸气加热光照或点燃发生爆炸Si

8、i、P、S、Cl四种非金