元素性质递变规律的实验探究

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1、实验探究元素性质递变规律的实验探究探究元素的性质递变规律，主要是比较元素的金属性、非金属性的强弱。其主要理论依据有：1.元素的金属性与非金属性的对比分析元素的金属性是指元素原子失电子能力的大小，或形成化学键时成为阳离子的倾向大小，或价电子偏离的能力。失电子能力越大或形成阳离子倾向越大，或价电子偏离越远，其元素的金属性越强。相反，元素的非金属性就越强，其原子越易得电子，或成键时形成阴离子的倾向越大，或强烈吸引成键电子。2.比较元素金属性强弱的依据①同周期从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族由上到下，随着核电荷数的增

2、加，金属性增强；②依据最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：碱性愈强，其元素的金属性也愈强；③依据金属活动性顺序表（极少数例外）；④常温下与酸反应的剧烈程度；⑤常温下与水反应的剧烈程度；⑥与盐溶液发生的置换反应；⑦高温下与金属氧化物间的置换反应；⑧通过原电池的正、负极判定；⑨通过电解池阴极放电顺序判定。3.比较元素非金属性强弱的依据①同周期从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；②依据最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；③依据其气态氢化物的稳定性

3、：稳定性愈强，非金属性愈强；④单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成的氢化物的稳定性：越易与氢气反应，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强；⑤与盐溶液之间的置换反应：非金属单质间的置换反应，非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，说明甲的非金属性比乙强，如Br2+2KI2KBr+I2；⑥相互化合后的价态：如S+O2SO2，说明O的非金属性强于S;⑦其他：如2Cu+SCu2S,Cu+Cl2CuCl2，所以Cl的非金属性强于S。点燃△点燃特别提醒实验设计的要求：①安全易做;②原料经济、

4、常见;③现象明显、独特;④方案恰当、合理。【实验探究1】试用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出实验方案即可），证明镁元素的金属性比铝强。试剂：镁条、铝丝、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀HCl、NaOH溶液。答案开放实验题着重考查基础知识的掌握程度及思维的条理有序性、语言表达等综合能力。方案一：用Mg条和Al丝分别与盐酸反应，观察其反应速率的快慢。方案二：用Mg条和Al丝分别与NaOH溶液反应，观察是否反应，能与碱溶液反应者为两性，金属性比较弱。方案三：分别向AlCl3溶液、MgCl2溶液中加

5、入NaOH溶液至过量，观察其沉淀及其溶解情况。方案四：将Mg条和Al丝靠在一起，插入稀HCl中，观察其气泡产生的情况。【实验探究2】某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表：实验方案实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水(B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色③钠与滴有酚酞试液的冷水反应(C)反应不十分强烈,产生可燃性气体④镁带与2mol

6、/L的盐酸反应(D)剧烈反应,产生可燃性气体⑤铝条与2mol/L的盐酸反应(E)生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量(F)生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告：（1）实验目的：。（2）实验用品：仪器：,药品：。（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号）实验方案实验现象有关化学方程式（4）实验结论：。（5）请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因。（6）请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素的性质递变规律。解析该题综合性很强，以实验探究的形式考查元素周期律的知识

7、，并且以实验方案设计的形式考查学生的思维想象能力和创新能力。解答该题要认真审题，结合元素化合物的性质和元素周期律的知识，系统分析，填出（3）表中内容。再结合实验要求，得出实验目的、实验所需仪器，综合分析，得出实验结论。结合元素周期律的实质，分析（5）。该题中的实验对第三周期的元素进行了实验探究，但没有涉及Si和P两种元素，结合Si、P两元素在第三周期的位置和其性质、设计实验方案，证明其非金属性的递变。可利用其最高价含氧酸的酸性，或利用最高价含氧酸的钠盐的水解程度等方法。答案（1）验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递

8、增的规律（2）试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2mol/L的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶液（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号）实验方案实验现象有关化学方程式③A2Na+2H2O2NaOH+H2↑①BMg+2