第二单元元素性质的递变规律.pptx

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1、苏教版选修3《物质结构与性质》专题二原子结构与元素性质第二单元元素性质的递变规律（第三课时）元素第一电离能的周期性变化原子失去一个电子形成+1价阳离子所需能量。符号单位。气态气态最低I1kJ·mol-1一、元素的第一电离能M(g)-e-→M+(g)∆H=I1问题探究一：元素的第一电离能大小与原子失去电子能力（金属性）有何关系？第一电离能越小，越易失去电子，金属性越强第一电离能越大，越难失去电子，金属性越弱问题探究二：元素的第一电离能有什么变化规律呢？观察图2-12，验证你的猜想。同周期随着原子序

2、数增加，第一电离能有逐渐的趋势；同主族随着原子序数增加，第一电离能逐渐。增大减小二、元素的第一电离能的变化规律1、同周期元素，随着原子序数的增加，第一电离能有增大的趋势。为什么？同周期元素电子层数相同，随核电荷数增大，最外层电子数增加，原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐减小，第一电离能有逐渐增大的趋势。2、同主族元素随着原子序数的增加，第一电离能逐渐减小，为什么？同主族元素最外层电子数相同，随核电荷数增大，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子失电子能力逐渐增大，第一电离能逐渐减小。3.同一

3、周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。为什么？碱金属元素核外电子排布为ns1，同周期中（除稀有气体外）原子半径最大，易失去一个电子，形成稳定结构，因此第一电离能在同周期中最小。稀有气体最外层电子排布为ns2np6，已达稳定结构，难以失电子，因此第一电离能在同周期中最大。4.仔细观察图2-13中第3周期各元素的第一电离能变化趋势，发现镁的第一电离能比铝大，磷的第一电离能比硫的大，这是为什么？4.仔细观察图2-13中第3周期各元素的第一电离能变化趋势，发现镁的第一电离能比铝大，磷的

4、第一电离能比硫的大，这是为什么？铝的外围电子排布为3s23p1，而镁的外围电子排布为3s2，处于全充满状态，原子的能量较低，所以镁的第一电离能比铝大。同理，磷的外围电子排布3s23p3，p轨道处于半充满状态，原子的能量较低，所以磷的第一电离能比硫大。通常情况下，当原子核外电子在能量相等的轨道上形成全空(p0d0f0)、半满(p3d5f7)和全满(p6d10f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。原子半径：原子核吸引电子的能力；核外电子排布（外围电子排布）：通常情况下，当原子核

5、外电子在能量相等的轨道上形成全空(p0d0f0)、半满(p3d5f7)和全满(p6d10f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。三、影响元素的第一电离能因素1.将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列①NaMgAlSi②PSClSi>Mg>Al>NaCl>P>S课堂练习2.下列四种元素中，第一电离能由大到小顺序正确的是①原子含有未成对电子最多的第二周期元素②电子排布为1s2的元素③周期表中电负性最强的元素④原子最外层电子排布为3s23p4的元素A.②③①④B.③①④②C.①③

6、④②D.无法比较A课堂拓展根据第一电离能定义，你能说出什么是第二电离能、第三电离能吗？从+1价气态离子中再失去一个电子，形成+2价气态离子所需要的最低能量叫第二电离能，用I2表示‥‥‥M+(g)-e-→M2+(g)∆H=I2M2+(g)-e-→M3+(g)∆H=I3............问题探究三：观察分析下表电离能数据回答：为什么原子的逐级电离能越来越大？为什么钠易失去一个电子，镁易失去两个电子，铝易失去三个电子？这些数据与元素的化合价有什么联系？元素I1kJ·moL-1I2kJ·moL-1

7、I3kJ·moL-1I4kJ·moL-1Na496456269129543Mg7381415773310540Al5781817274511575电离能变化突然变大的既是电子层变化，由此可判断最外层电子数及化合价。课堂练习3.根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：（1）在周期表中，最可能处于同一族的是______（2）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是______．A．硼B．铍C．氦D．氢（3）如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第_

8、_____个元素代号Ⅰ1Ⅰ2Ⅰ3Ⅰ4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900R和U10C