第二单元元素性质的递变规律 (3).pptx

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1、第二单元元素性质的递变规律元素第一电离能的周期性变化复习元素性质周期性变化同周期（从左到右）原子核外电子排布的周期性变化原子半径元素主要化合价金属性非金属性（ns1ns2np6)同主族（从上到下）原子半径金属性非金属性～导致你知道吗？人们为什么把稀有气体称为“惰性气体”？1962年英国化学家巴特列在室温下第一次合成出真正的Xe的化合物后才改变了人们的这种看法。巴特列通过实验发现了强氧化性的PtF6(g)可以将O2分子氧化成O2+，从而反应生成新的化合物。他考虑到Xe电离一个电子（变成Xe+）所需要吸收的能量，与

2、O2电离一个电子（变成O2+）所需要吸收的能量非常相近，进行了模仿O2的这一反应的探索，最终成功地合成了Xe的化合物。化学史话我的启发：通过对比电离产生的能量相等来合成新物质开辟了一种新的研究方向，作出了历史性的贡献。电离→电离能→元素第一电离能1.元素第一电离能的定义某元素的气态原子失去一个电子形成＋1价气态阳离子所需的最低能量叫做该元素的第一电离能,符号为I1,单位是kJ/mol。M(g)e-M+(g)衡量气态原子失去一个电子的难易程度I1越小，表示该元素气态原子越失去一个电子。I1越大，表示该元素气态原子

3、越失去一个电子。I1的意义：容易难原子序数Ⅰ1/kJ·mol-1510152025002000150010005000NaAlSiSClAr交流与讨论1HHeLiBCOFNe同(主)族元素第一电离能的变化规律同周期元素第一电离能的变化规律1-18号部分元素的第一电离能同周期元素从左到右，第一电离能；同(主)族元素从上到下，第一电离能。逐渐增大逐渐减小为什么？同（主）族元素同周期元素原子半径增大（从上到下）核电荷数增大（从左到右）原子半径减小核电荷数增大失一个电子越来越（）容易难第一电离能逐渐（）增大影响第一电离

4、能的因素讨论失一个电子越来越（）第一电离能逐渐（）减小原子序数Ⅰ1/kJ·mol-1510152025002000150010005000NaAlSiSClArHHeLiBCOFNe1-18号部分元素的第一电离能观察原子序数Ⅰ1/kJ·mol-1111213141516171816001400120010008006004002000NaMgAlSiPSClAr第3周期元素第一电离能与原子序数的关系交流与讨论2为什么？反常：Mg>AlP>SMgMg、Al、P、S原子的轨道表示式和电子排布式Al3P3S3S1S2

5、S2P1S2S2P全空3P原子的能量较低，原子较稳定元素第一电离能较大原子失一个电子较难写一写为什么I1：Mg>AlSP3P3S3P3S1S2S2P1S2S2P半满原子的能量较低，原子较稳定元素第一电离能较大写一写为什么I1：P>S通常当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空（p0、d0、f0)半满（p3、d5、f7）全满（p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。影响元素第一电离能的因素：小结核电荷数核外电子排布（全空、半满、全满）原子半径a.b.c.将第3周期元素按I1由

6、小到大的顺序排序NaMgAlSiPSClArNa

7、l；SP；ClS；BeB＞＜＞课堂练习1＞＞＜＜＞课堂练习2将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列：（1）K、Na、Li（2）Na、Mg、Al（3）C、N、O（4）N、P、SLi>Na>KMg>Al>NaN>O>CN>P>S根据元素第一电离能的定义，你能说出什么是元素第二、第三电离能吗？思考M+(g)e-M2+(g)M2+(g)e-M3+(g)M(g)e-M+(g)I1I2I3…………元素I1I2I3Na49645626912Mg73814517733钠和镁的第一、二、三电离能（单位：KJ/mol)I1

8、