第二单元元素性质的递变规律 (3).ppt

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1、第二节元素周期律无极县第二中学对Fe3+，Fe2+,Fe三种微粒的判断不正确的是（）A核电荷数相同B属于同一种元素C质量数不相同D核外电子数相同某元素的阳离子Rn+，核外共有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数是（）AA-x-nBA-x+nCA+x-nDA+x+n第二节元素周期律＝核电荷数＝质子数＝原子核外电子数◇原子序数原子1-18号元素排布NHeLiBeBCHOFNeNaMgAlSiPSClAr1.随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数1-23-1011-18电子层最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数11-

2、22结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现周期性变化21-831-888元素原子半径的周期性变化2.随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性原子序数原子半径3-911-170.152nm0.071nm大小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。0.186nm0.099nm大小原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数、核外电子数决定1、当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。2、当电子层数相同，核电荷数越大，半径越小。3、当核电荷数相同，电子层数也相同时，核外电子数越多，半径越大。3.随着原子序数的递增，元

3、素化合价变化的规律性原子序数化合价变化1-23-1011-18+10+1+5-4-10+1+7-4-10结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化一、元素原子结构的递变规律：随着原子序数的递增元素原子的电子层排布元素原子半径元素化合价——均呈现周期性的变化思考：随着原子序数的递增，元素金属性及非金属性也将是否呈现的周期性变化？二、元素性质的递变规律：元素金属性强弱的判断1.单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度2.最高价氧化物的水化物----氢氧化物的碱性强弱3.金属性强的可以置换金属性弱的1.与H2反应生成气态氢化物难易程度以及氢化物的

4、稳定性2.最高价氧化物的水化物的酸性强弱元素非金属性强弱的判断3.非金属性强的可以置换非金属性弱的11号钠与水剧烈反应(浮、熔、游、响、红)2Na＋2H2O＝2NaOH+H2↑（强碱）2Na＋2H2O==2Na＋＋2OH－+H2↑12号镁与沸水反应镁条表面有气泡，生成物能使无色酚酞变红现象？Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑（中强碱）金属性：Na＞Mg12号镁、13号铝与盐酸反应：现象现象：都能与酸反应，且镁比铝反应剧烈Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋＝2Al3

5、＋＋3H2↑金属性：Mg＞AlAl2O3Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2OAl2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O偏铝酸钠Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。Al(OH)3白色絮状沉淀，既溶于强酸又溶于强碱Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓2Al(OH)3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋6H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2

6、－＋2H2O两性氢氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应的氢氧化物。结论：铝虽是金属，但已表现一定的非金属性Al(OH)3两性氢氧化物冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快NaOH强碱Mg(OH)2中强碱原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱金属性Na>Mg>Al氧化物最高价氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4原硅酸磷酸硫酸高氯酸极弱酸中强酸强酸最强酸非金属性：Si

7、i

8、金属性逐渐增强小结：11-18号元素性质的变化NaMgAlSiPSClAr金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强元素的性质随着元