卤族元素的结构与性质ppt课件.pptx

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1、第3课时　卤族元素的结构与性质第一章第一节　元素周期表1.知道卤族元素在周期表中的位置及其原子结构特点。2.能说出卤族元素性质的相似性和递变性。3.进一步掌握结构与性质的内在联系。学习目标定位内容索引一　卤族元素的原子结构二　卤族元素单质的性质当堂检测40分钟课时作业一　卤族元素的原子结构1.填写下列表格。答案导学探究元素名称氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子序数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径由到917355377772345小大答案2.分析观察上表，卤族元素原子结构的共同点是，不同点是，其变化规律是______________

2、_______________________________________。最外层电子数都是7电子层数不同随着原子序数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大归纳总结1.卤族元素的原子最外层电子数相同，都易一个电子，具有较强的。2.随着原子序数的递增，原子核外电子层数依次，原子半径逐渐。答案得到氧化性增多增大活学活用121.已知某微粒的结构示意图为，则下列说法正确的是()A.该元素位于第三周期0族B.该元素位于第四周期ⅠA族C.该元素是非金属元素D.该元素是金属元素解析答案解析该微粒原子核内有17个质子，为第17号氯元素，氯元素是非金属元素；

3、核外有18个电子，说明是Cl得到一个电子形成了Cl－。C12返回解析答案2.关于卤族元素，下列说法正确的是()A.所有卤族元素的微粒都易得电子B.和F同一主族的元素都是非金属元素C.化合物中卤族元素都显负价D.卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小解析卤族元素的阴离子如Cl－等不能得电子，A选项错误；卤族元素都是非金属元素，B选项正确；NaClO中Cl为＋1价，C选项错误；从F→I，原子半径逐渐增大，D选项错误。B二　卤族元素单质的性质答案导学探究1.卤素单质物理性质的相似性和递变性单质F2→Cl2→Br2→I2相似性都有颜色都不易溶于，易溶于(

4、F2易和水发生反应)递变性状态(通常状况下)气体→气体→液体→固体颜色色→色→色→(逐渐)密度逐渐熔点和沸点逐渐在水中的溶解度逐渐水CCl4等有机溶剂淡黄绿黄绿深红棕紫黑色增大升高减小加深答案2.卤素单质与H2反应(1)填写下表反应条件化学方程式产物稳定性F2Cl2Br2I2暗处光照或点燃加热不断加热H2＋F2===2HFH2＋Cl22HClH2＋Br22HBrH2＋I22HI很稳定较稳定不如氯化氢稳定不稳定答案(2)分析上表可知，从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐，反应剧烈程度依次，生成气态氢化物的稳定性依次。升高减弱减弱3.卤素单质间的

5、置换反应(1)按要求完成下列实验，并填写下表：实验操作实验现象化学方程式静置后，液体分层，上层，下层______________________无色橙红色2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2答案静置后，液体分层，上层，下层___________________静置后，液体分层，上层，下层____________________无色紫红色2KI＋Br2===2KBr＋I2无色紫红色2KI＋Cl2===2KCl＋I2相关视频由以上实验可知，Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐。减弱答案(2)由上述实验可知，Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由

6、强到弱的顺序是，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是。(3)随着原子序数的递增，卤素单质的颜色逐渐，密度逐渐，熔、沸点逐渐。Cl2＞Br2＞I2I－＞Br－＞Cl－加深增大升高归纳总结(3)与H2O反应①X2＋H2O(X＝Cl、Br、I)；②2F2＋2H2O===4HF＋O2。答案HX＋HXO2HX2NaX2.卤素单质性质的递变性(1)氧化性与还原性随着原子序数的递增：卤素单质的氧化性逐渐，卤素阴离子的还原性逐渐。(2)与H2反应的难易及氢化物稳定性随着原子序数的递增：①与H2反应越来越，生成的氢化物的稳定性逐渐，还原性逐渐；②氢化物都易溶于

7、水，其水溶液酸性依次增强，氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高。答案减弱增强难减弱增强(3)卤素单质与变价金属(如Fe)反应时，F2、Cl2、Br2生成高价卤化物(如FeX3)，而I2只能生成价卤化物(如FeI2)。3.元素的非金属性强弱可以从其的酸性强弱，或从与氢气生成的难易程度以及的稳定性来判断。答案最高价氧化物气态氢化物气态氢化物低34解析答案活学活用3.关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是()A.卤素单质与水反应均可用X2＋H2OHXO＋HX表示B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C.卤素单质的颜色从F

8、2→I2按相对分子质量增大而加深D.X－的还原性依次为F－