《二节卤族元素》ppt课件

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第二节卤族元素高三化学专业复习2003.08.21早上好! 一画出卤族元素的原子结构示意图 二卤族元素原子结构的不同点和共同点是什么？ 二答案相同点：最外层7个电子不同点：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大 三由卤素的原子结构可推出其元素性质是什么？ 三答案非金属性逐渐减弱易得一个电子，具氧化性得电子能力逐渐减弱 四为什么卤素单质是双原子分子？ 四答案卤素原子最外层都是7个电子,获得一个电子才能形成稳定结构,两个卤素原子共用一对电子就能形成8电子的稳定结构,所以卤素单质是双原子分子 五溴的物理性质有哪些？ 五答案溴是深红棕色液体，有刺激性气味，密度比水大，可溶于水，在水中的溶解度不大，溴水呈橙色，易挥发（保存用水封），溴的蒸气红棕色 六碘的物理性质是什么？什么叫升华？ 六答案紫黑色固体，具升华性质。固态物质不经过转变成液态而直接变成气态的现象叫升华。 七卤素单质物理性质的变化规律是什么？ 七答案F2Br2I2Cl2单质颜色密度状态熔沸点浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气体气体液体固体增大升高 八溴和碘在不同溶剂中所生成溶液的颜色变化是什么？ 八答案水汽油（苯）四氯化碳溴碘黄至橙色橙至橙红橙至橙红黄至褐色淡紫至紫红紫至深紫碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。 九实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘，可用洗涤；对制取氯气用的烧瓶底部沾有的二氧化锰固体，可用洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用洗涤。 九答案实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘，可用洗涤；对制取氯气用的烧瓶底部沾有的二氧化锰固体，可用洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用洗涤。酒精浓盐酸稀盐酸 十卤素都跟氢气反应，生成卤化氢H2+F2=2HFH2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBrH2+I2=2HI试比较反应的相似点和差异点，找出递变规律。 十答案H2+F2=2HFH2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBrH2+I2=2HI冷暗处就能爆炸化合，HF很稳定强光照射爆炸化合，HCl较稳定500度，较慢地化合，HBr较不稳定持续加热，缓慢化合，HI同时分解卤化氢氧化剂反应能力渐弱稳定性渐弱 十一什么叫可逆反应？ 十一答案可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应 十二氟与水发生剧烈的反应，生成氟化氢和氧气。请你写出反应的化学方程式，标出电子的转移情况，指出氧化剂和还原剂。 十二答案2F2+2H2O=4HF+O2氧化剂还原剂（氟气的特殊性） 十三氟以外的卤素跟水反应的规律是什么？ 十三答案溴跟水反应比氯气跟水的反应更弱一些Br2+H2O=HBr+HBrOCl2+H2O=HCl+HClO碘跟水只有很微弱的反应 十四卤素单质间的质换反应的规律是什么？ 十四答案氧化性逐渐增强F2>Cl2>Br2>I2F2不能把其它的卤素从它们的盐溶液中置换出来。 十五碘的特性是什么？ 十五答案淀粉遇到碘单质呈现出特殊的蓝色。这一特性可用来检验碘的存在。 十六卤化银的特性是什么？有什么用途？ 十六答案卤化银都有感光性，在光的照射下会分解，这种感光性常被用作感光材料。如：2AgBr===2Ag+Br2光照 十七碘化合物的用途有哪些？ 再见2003.08.21