《卤族元素复习》PPT课件

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1、卤族元素复习软件设计者：张文锋新都县第一中学出品7/20/20211目录基础知识导学重点难点突破知识网络系统解题方法指导7/20/20212基础知识导学一、卤素的性质１、原子结构特点⑴最外层都有７个电子；⑵同周期元素原子半径最小；⑶易得电子形成阴离子；⑷阴离子半径>原子半径；⑸最低价－１价，最高价＋７价。7/20/20213基础知识导学２、单质的物理性质比较：（按F2、Cl2、Ｂr2、Ｉ2顺序）⑴颜色加深；⑵密度增大；⑶熔、沸点渐高；⑷溶解性（水中）渐小；7/20/20214基础知识导学３、单质的化学性质的相似性和递　　变性：⑴与金属反应：Ｍ＋Ｘ2→MXn2Fe＋3Cl2＝＝2FeCl

2、3Cu+Cl2＝＝CuCl22Fe+3Br2=2FeBr3Cu+Br2=CuBr2点　燃点　燃7/20/20215基础知识导学Fe+I2=FeI2(2Cu+I2=2CuI)Fe+S＝FeS(2Cu+S＝Cu2S)△△7/20/20216基础知识导学⑵与Ｈ2反应：Ｈ2+X2=2HXa.HX生成及稳定性：HF>HCl>HBr>HIb.HX的还原性：HF

3、l↑HBr:3NaBr+H3PO4(浓)＝Na3PO4+3HBr↑HI:3KI+H3PO4(浓)＝Na3PO4+3HI↑△强热强热7/20/20218基础知识导学⑶与磷反应：2P+3Cl2＝＝2PCl3(小液滴)PCl3+Cl2＝＝2PCl5(固体小颗粒）点　燃点　燃烟：固体小颗粒雾：小液滴7/20/20219基础知识导学⑷与水反应：2F2+2H2O=4HF+O2↑(水做还原剂)X2+H2O=HX+HXO(X=Cl、Br、I)7/20/202110基础知识导学⑸与强碱反应：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O3X2+6NaOH=5NaX+NaXO3+　　　　　　　　　　　　3H2

4、O(X=Cl、Br、I)△7/20/202111基础知识导学⑹相互间置换：置换能力：F2>Cl2>Br2>I2Cl2+2Br－=Br2+2Cl－Cl2+2I－=I2+2Cl－Br2+2I－=I2+2Br－(I2+S2－=S+2I－)(卤化氢与活泼卤素间也可置换)7/20/202112基础知识导学4、最高价含氧酸酸性HClO4>HBrO4>HIO47/20/202113基础知识导学5、X－离子还原性Ｉ－>Br－>Cl－>F－(F－无还原性)7/20/202114基础知识导学6、X－离子检验X－酸化AgNO3溶液生成沉淀(X=Cl－、Ｂr－、I－)Ｃl－+Ag+=AgCl↓(白)Br－+A

5、g+=AgBr↓(浅黄)I－+Ag+=AgI↓(黄)7/20/202115基础知识导学７、卤素单质制备氯气（Ｃl2）工业：2NaCl+2H2O＝2NaOH+Cl2↑+H2↑实验室：ＭnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O电解△7/20/202116基础知识导学溴（Ｂr2）、碘（I2）置换法：Cl2+2I－=I2+2Cl－反歧化法：5Br－+BrO3－+6H＋＝3Br2+3H2O实验室也可用制Cl2方法制取：2NaBr+MnO2+2H2SO4(浓)=MnSO4+Br2↑+Na2SO4+2H2O△7/20/202117基础知识导学8、Cl2的用途制漂白粉来杀菌、消毒；制农药

6、，盐酸……等。7/20/202118基础知识导学二、卤素及其化合物的特殊性１、氟⑴单质氧化性最强；⑵Ｆ－无还原性；⑶HF酸腐蚀玻璃；⑷AgF溶于水，CaF2难溶；⑸F元素无正价，⑹氟无含氧酸；⑺HF水溶液呈弱酸性，而HCl,HBr,HI水溶液为强酸性；⑻氢氟酸可存于塑料容器或铅制容器中。7/20/202119基础知识导学２、氯⑴凡能生成次氯酸的物质均有强氧化性〔Cl2、NaClO、Ca(ClO)2〕；⑵Cl－+Ag＋＝AgCl↓(白)，不溶于稀HNO3；⑶Cl2为黄绿色气体，新制氯水呈浅黄绿色；　⑷HClO4最强酸。7/20/202120基础知识导学３、溴⑴液溴为棕红色液体，易挥发；⑵

7、腐蚀皮肤、橡胶；⑶保存液溴：密闭，冷暗处，液(水)封，玻璃塞；⑷溴水橙黄色；⑸AgBr见光分解用于照相术；⑹HBr能被浓硫酸氧化，应用浓磷酸制备，用P2O5干燥。7/20/202121基础知识导学4、碘⑴紫黑色固体，易升华(保存：密闭，冷暗处)；⑵遇淀粉变蓝(KI－淀粉试纸检验Cl2的存在)；⑶HI有较强还原性，不能用浓硫酸制备和干燥；⑷I2易溶于有机溶剂(如：CS2、CCl4、汽油……)；⑸AgI用于人工降雨；⑹I2+Fe＝FeI2，I2+2