卤族元素课件.ppt

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1、请同学们阅读课本70—71页并做实验4-7和实验4-8归纳卤族元素的物理性质及其递变规律一、卤素单质的物理性质卤族元素单质的物理性质单质颜色和状态（常态）密度熔点℃沸点℃溶解度F2淡黄绿色气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.214g/L-101-34.6226cm3Br2深红棕色液体3.119g/cm3-7.258.784.16gI2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.40.029g加深增大升高减小实验探究：如何用实验证明溴和碘在水中的溶解度较小，但却比较易溶解在有机溶剂中？水汽油（苯）四氯化碳溴碘黄棕橙橙红深黄褐淡紫

2、紫红紫深紫溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）的颜色变化碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。橙橙红实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘，可用洗涤；对制取氯气用的烧瓶底部沾有的二氧化锰固体，可用洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用洗涤。酒精浓盐酸稀盐酸思考：二、卤族元素的化学性质通过碱金属的学习我们得出了两条重要的推论：（1）元素的性质与原子最外电子层中的电子数目有密切关系。（2）由于随着核电荷数的增加，元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱。氟原子Cl氯原子Br溴原子I碘原子一、原子结构F单质的氧化性相似性：

3、最外层均为7个电子易得电子,单质表现递变性：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大原子结构特点：氧化性逐渐减弱F→Cl→Br→I原子核对最外层电子的引力逐渐减弱思考：如何判断物质氧化性强弱？物质氧化性强弱的两种判断方法：（1）与同一物质发生反应的条件、反应剧烈程度及反应生成产物的稳定性；（2）可根据氧化学还原反应的知识：在同一个氧化还原反应中有氧化剂的氧化性强于氧化学产物的氧化性。请大家阅读课本72页；（1）比较不同的卤素与氢气、水的反应；（2）掌握可逆反应的定义。反应F2+H2Cl2+H2Br2+H2I2+H2反应条件冷暗处光照或点燃500℃持续加热逐渐苛

4、刻氢化物稳定性剧烈程度剧烈反应燃烧较慢反应缓慢反应逐渐缓和很稳定不稳定稳定较稳定逐渐减弱剧烈反应爆炸1、卤素单质与氢气反应：可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。表示方法：H2+I22HI△下列反应是否属于可逆反应？通电2H2O2H2↑+O2↑2H2+O22H2O（1）（2）Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO32NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（3）判断：2SO2+O22SO3ΔV2O5点燃Δ2SO2+O22SO3V2O5Δ2SO32SO2+O2V2O5Δ2、卤素单质跟水反应：反应的剧烈程度F2Cl2Br2

5、I2剧烈反应较F2缓和得多较Cl2更弱一些只能微弱地进行减弱通式:R2+H2O=HR+HRO2F2+2H2O=4HF+O2结论：单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2实验探究请大家根据氧化还原反应的知识设计实验判断Cl2、Ｂr2、Ｉ2的氧化性强弱并写出离子方程式结论：单质氧化性：离子还原性：3.卤素单质间的置换反应Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2Br2＋2I－＝2Br－＋I2F2>Cl2>Br2>I2F-

6、碳，震荡。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。[实验4-10]将少量溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。4.碘特殊性碘与淀粉变蓝色化学式色、态密度熔沸点F2Cl2Br2I2淡黄绿黄绿色深红棕紫黑色随着分子量增大，熔沸点升高，密度增大与H2反应与水反应置换反应暗处化合爆炸光照或点燃爆炸高温缓慢化合持续加热缓慢化合HI不稳定迅速反应放出O2与水反应生成HCl和HClO与水反应较氯弱与水只起微弱反应排在前面的卤素能把排在后面的卤素从它们的卤化物中置换出来方志敏烈士生前在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，

7、为了看清信的内容，使用的化学试剂是()A.KIB.碘酒C.溴水D.碘化钾淀粉试液2.砹（At）是原子序数最大的卤族元素，砹或砹的化合物可能具有的性质是()A、常温下，单质砹是白色固体B、单质砹难溶于水C、砹易与氢气化合D、砹能与水剧烈反应BB随堂反馈思考：根据我们学习过的碱金属和卤族元素这两族元素学习的方法，你认为该如何学习一个家族的元素？典型的元素单质点面一个家族的元素类推结构决定性质知识回顾KnowledgeReview